Контрольная Химия, 7 тем, задачи, номер: 192721

Задание 1. Определить, какие реакции будут протекать, написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре.
9 Bi2O5 + Sr(OH)2 =>
Fe2O3 + HF =>
MgOHCl + H2SO4 =>
2LiHCO3 + NaOH =>
Ca + P=>
Задание 2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
9 Ca ? Ca O?CaCl2 ? Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ? CaCO3
Задание 3. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам. Написать уравнения реакций, доказывающих основной, кислотный или амфотерный характер оксидов и их гидроксидов.
Номер вариант Гидроксиды
9 H_2 ?WO?_4, Sr(OH)_2

2. Химическая кинетика и равновесие.
Задание 1. Написать уравнение зависимости реакции от концентрации реагирующих веществ. Определить, во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе, если вдвое увеличить: а) давление в системе; б) объем системы (без изменения кол-ва вещества); в) концентрации исходных веществ. Определить, в какую сторону сместится при этом равновесие в системе.
9. 3O2 (г) = 2O3 (г)

3. Реакционная способность веществ. ПСЭ Д.И. Менделеева.
Задание 1. Определить, в каком периоде и в какой группе находится элеиент. Какую низшую и высшую степень окисления он проявляет? Составить формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления. Определить, какими свойствами (кислотными или основными) обладают оксиды и гидроксиды элемента. Установить, образует ли элемент газообразное соединение с водородом.
9. Порядковый номер 7 , 26
Задание 2. Используя значене первых потенциалов ионизации и энергии сродства к электрону (ТаблП.2), расположить элементы в ряд по возрастанию металлических и неметаллических свойств. Окислительными или восстановительными свойствами обладают элементы?
9. Mn, Cr, Sc, Ti

4. Окислительно-восстановительные реакции
Задание 1. Написать продукты реакции и расставить коэффициенты в следующих уравнениях:
H2S + Cl2 + H2O ? H2SO4 +
K2S + I2 + H2O ?
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ?
MnO2 + HCl ?
KMnO4 + K2S + H2SO4 ?

5. Гальванический элемент
Задание 1. Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов (приложение). Какие химические реакции будут происходить у электродов этого элемента при его работе? Напишите их, а также уравнение общей химической реакции, на основе которой работает этот элемент. Какой из металлов расходуется при работе элемента?
9. I электрод/раствор соли II электрод/раствор соли
Sn/SnCl2 Zn/ZnCl2

6. Электролиз
Задание 1. Какие процессы происходят при электролизе расплавов и водных растворов солей?
9. соль: SrCl2, Fe(NO3)3

7. Коррозия металлов.
Задание 1. Два металла находятся в контакте. Какой металл будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в кислую среду (HCl)? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов.
9. Zn, Mg
Задание 2. Одним из способов защиты металлических изделий от коррозиии является покрытие другим металлом. Какой металл, по отношению к покрываемому металлу, является анодом или катодом? Почему? Сооставить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии при этом образуются?
9. Олово спаяно с серебром.
Задание 3. Контактирую две пары металлов. В каком случае идет интенсивнее коррозия и какой металл корродирует? Почему? Составить электронные элементы анодного и катодного процессов коррозии в атмосфере влажного газа и в растворе кислоты (H2SO4). Каков состав продуктов коррозии?
9. Cd/Ag, Cd/Pb