Контрольная Химия, 7 опытов, номер: 188791

Опыт 1. Зависимость степени диссоциации от природы электролита.
В одну пробирку налейте 1-2мл раствора соляной кислоты(2н), в другую – столько же раствора уксусной кислоты (2н). в каждую пробирку опустите по кусочку металлического цинка примерно одинакового размера.
Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот с металлическим цинком в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и величину рН в вышеперечисленных растворах кислот. Кд (СН3СООН) =1,8*10-5.
Опыт 2. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита.
А) В 2 пробирки налейте по 5-6 капель 2н раствора уксусной кислоты и прибавьте по одной капле индикатора метилоранжа. Одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного сухого ацетата натрия и перемешайте.
Б) Аналогичный опыт выполните с раствором гидроксида аммония. Используйте индикатор фенолфталеин, а в качестве сильного электролита – кристаллических хлорид аммония.
Напишите уравнения диссоциации электролитов и покажите направления смещения ионного равновесия в растворе слабого электролита при введении одноименного иона.
Опыт 3. Ионизирующее действие воды.
В сухой пробирке смешать небольшое количество кристаллических карбоната натрия и щавелевой кислоты, к полученной смеси добавить 2-3 мл воды.
Напишите уравнения реакций между солью и кислотой в молекулярном и ионном виде. Укажите признаки реакции. Исходя из справочных значений констант диссоциации угольной и щавелевой кислот, сделайте вывод, какая из этих кислот сильнее.
Опыт 4.
В отдельных пробирках растворите в 1-2 мл дистиллированной воды несколько кристаллов следующих солей: карбоната натрия, ацетат натрия, хлорида натрия, сульфата аммония, хлорида железа (3) , хлорид аммония.
Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.
Опыт 5.
К раствору ацетата натрия прилили капли фенолфталеина. Напишите уравнения гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6.
В пробирке к раствору хлорида кальция добавили раствор оксалата аммония до образования белого осадка.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Выпишите из таблиц константы диссоциаций и растворимости слабых электролитов. Вычислите константу равновесия реакций растворения осадка и объясните почему это происходит.
Опыт 7.
В пробирку к раствору хлорида или нитрата бария прибавили раствор хромата калия до образования желтого осадка. Осадок разделите на 2 части. К одной части прибавьте раствор соляной кислоты, а к другой – 2н раствор уксусной кислоты. В одной из пробирок наблюдается растворение осадка. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Вычислите константы равновесия процессов растворения хромата бария в соляной и уксусной кислоте.