Контрольная Химия, 6 задач 4, номер: 192725

108. Межмолекулярные (вандерваальсовы) силы и их составляющие : дипольное ( ориентационное), индукционное и дисперсионное взаимодействия. Их природа и условия возникновения. Какие взаимодействия проявляются в жидкой фазе веществ : а) H2, б) HCl , в) H2S?
Водородная связь. Условия образования и влияния ее на свойства веществ. Объясните аномально высокую температуру кипения H2O в ряду аналогов ( H2O, H2S, H2Se, H2Te)
163. Равновесие A (г) + В (г) ? D (г) установилось при концентрациях [A]нач = 2.0 моль/л, [B]нач = 4.5 моль/л, [D]нач = 9.0 моль/л . В равновесную систему добавили вещество В в количестве 4,0 моль/л. Определите новые равновесные концентрации.
188. Определите температуры кипения и замерзания 7,5%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6
226. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами, указанными попарно.
а), BaCO3 + HNO3 б) NaHCO3 + HCl , в) Cu(OH)2 + H2SO4
316. Окислительно -восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O ? Fe(OH)3 + NaBr
336. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе, схема которого задана. Вычислите величину ЭДС гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Zn | ZnSO4 (1М) || AgNO3 (0,01М)| Ag