Контрольная Химия, 6 задач 2, номер: 192727

46. В соответствии с номерами задачи выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы и задания:
1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам ( орбиталям)
2) Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
3) сколько имеется в атоме элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l
Z 39 n 3 l 1
122. Определите температуру Тр, при которой установится равновесие заданной реакции. При какой температуре Т возможно самопроизвольное протекание той реакции в прямом напрвлении? Как при этом изменяется энтропия? Почему?
2NO + O2 ? 2NO2
214. Вещество А, содержащеееся в растворе объемом VА, полностью прореанировало с объемом VВ раствора вещества В с молярной концентрацией СВ. Определите молярную концентрацию СА вещества А в исходном растворе и массу полученного в результате реакции вещества D.
NiSO4= 5 мл, KOH= 10,8 мл, СВ = 0,200 моль/л, D=Ni(OH)2
223. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакция взаимодействия в водных растворах между веществами, указанными попарно.
а) CuCl2 и H2S , б) AgNO3 и NH4Cl , в) Fe(OH)3 и HCl
313. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
СaH2 + HCl ? CaCl2 + H2
Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 + NO + H2O
382. какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодногои катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия возможна, то объясните, почему?
Cu, Au а) раствор H2SO4 в контакте с воздухом, б) раствор H2SO4 при отсутствии в окружающей среде кислорода