Контрольная Химия, 6 задач 3, номер: 192726

28. фторид некоторого элемента в шестивалентном состоянии содержит 78,1% фтора. Какова массовая доля кислорода (в%) в оксиде этого элемента в четырехвалентном состоянии? Какой это элемент
49. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам ( орбиталям)
2) Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
3) сколько имеется в атоме элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l
Z 13 n 2 l 1
138. Рассчитайте ?G0298 реакций:
SnO2 (k) + Cu (k) = SnO (k) + CuO (k)
PbO2 (k) + Cu (k) = PbO (k) + CuO (k)
Возможно ли ппротекание этих реакций при стандартных условиях? Какой их оксидов, SnO2 или PbO2, в большей степени проявляет окислительные свойства?
239. Составьте по два молекулярных уравнений к каждому из приведенных ионно-молекулярных уравнений
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
H+ + HS- = H2S
325. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять:
а) только окислительные свойства
б) только восстановительные свойства
в) как окислительные, так и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме:
H2SO4, K2SO3, S, Na2S S + KOH ? K2S-2 + K2SO3 + H2O
350. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему галтванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите величину ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л
Ni + HgCl2 => NiCl2 + Hg