Контрольная Химия, 6 билетов, номер: 173691

"1)Распределите по энергетическим ячейкам валентные электроны атома железа в нормальном и возбужденном состоянии
2)Какой вид гибридизации имеют атомные орбитали Se в SeO2? Полярная или неполярная молекула? Какое она имеет строение?
3)Определите тип связи в следующих молекулах: NiO, SO3, Co, HI, AlCl3

1) Электрон в атоме имеет главное квантовое число, равное 4. Чему равны остальные квантовые числа? В атомах каких элементов НЕ может находиться данный электрон?
2)Написать электронную формулу элемента с порядковым номером 56. К какому семейству он относится? Составьте формулы высшего оксида, гидроксида и водородного соединения этого элемента.
3) Период полураспада некоторого радиоактивного изотопа равен 3 ч. Какая масса распадется через 18 ч, если первоначальная масса равна 200г
4) Закончить уравнение реакции
235U + 4He --> …

1)Найдите эквивалент H3PO4 в реакции:
2) Эквивалент металла равен 10 г/моль .Сколько литров азота необходимо для взаимодействия с 20 г металла?
3) Найдите эквивалент азота в аммиаке:

1)H2 + I2 ? 2HI -Q
2)В гомогенной газовой системе NO + O2 -> NO2 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[NO] = 0,2 моль/л, [O2]=0,1моль/л, [NO2] = 0,1 моль/л.
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2

1) N2 + 3H2 ? 2NH3
2)
Дано:
? =2,5
t2 = 500С
t1 = 200С
3) выражение скорости прямой и обратной реакции записывается на основании закона действующих масс:

1)
Дано:
m(раствора) =500г
?(NaCl) = 20%
m(NaCl)-?
m(H2O)-?
2) в 200мл раствора содержится 0,1 моль серной кислоты. Найдите нормальность и титр раствора
Дано:
V(раствора) =200 мл
?(H2SO4) = 0.1 моль
Сн (H2SO4)-?
T(H2SO4)-?
3) Найти молярность 10%-ного раствора KOH (?=1,2г/мл)
Дано:
?(KOH) =10%
?(раствора) = 1,2г/мл
См (KOH)-?

"