Контрольная Химия, 5 заданий, номер: 232157

"Задание № 12. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
№ задания Исходные вещества
11 CsOH Fe(OH)3 HClO3 H2S

Задание № 28. Составить электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов – с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин – валентности.
№ задания Элементы
28 Сера, кальций

Задание № 39. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева на право? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
№ задания Задание
39 Элементы 6А группы

Задание № 60 . Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия,положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий (отдельно для разных факторов)
Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
2CO+O2=2CO2+Q повышение повышение Уменьшение СO2

Задание № 64. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.


Электролит Концентрация электролита моль/л
[H+ ]
моль/л
[OH- ]
моль/л
lg [H+ ]

lg [OH- ]

pH
pOH
HClO4 -4

"