Контрольная Химия, 5 задач 23, номер: 250021

"1-26. Найдите изменение свободной энергии Гиббса при испарении 10 г воды при 373К и давлении 1,013•105 Па. Молярная теплота испарения воды при 373К равна 4,059•104 Дж/моль. Каково соотношение между ∆H и T•∆S в этом процессе?
1-48. Давление пара раствора, содержащего 2,21 г CaCl2 и 100 г воды при 293К равно 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре – 2338,5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации CaCl2.
1-80. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Парциальные давления участников реакции указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?

реакция p•10-5 Па Т, К ∆G0(T), кДж/моль
1 2 3
2NO + O2 = 2NO2 1,0 0,2 1,0 298 -70,48
1-98. Рассчитайте pH водного раствора слабой одноосновной кислоты и pH этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 25ºС, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение pH раствора ""кислота + соль"" по сравнению с pH раствора чистой кислоты той же концентрации?
С(CH3COOH) = 0,1 моль/дм3
С(CH3COONa) = 0.06 моль/дм3
Kd = 1.75•10-5
1-109. Для окислительно-восстановительного элемента типа
Pt|A,B||C,D|Pt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов.
"