Контрольная Химия, 5 задач 7, номер: 192730

Задача №9. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ?. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения V, mв и ?: V=400мл., mв=84,2г., ?=1,19г/см3.
Растворённое вещество – карбонат натрия Na2CO3.
Задача № 29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации ?, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,1моль/л; ККnAm=10-11.
Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HSbO2
Задача № 49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача 69
Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
А) H+ +OH- => H2O Б) H2CO3 + Ca2+ => CaCO3 + 2H+

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать вещества, участвующие в реакциях
Задача № 89. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: СuCl2, CsCN, Rb2SO4.