Контрольная Химия, 5 задач 3, номер: 173686

" Уравнять методом электронного баланса.
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O

Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции.
Ответ подтвердить расчетом.
KI + PbO2 + H2SO4 ?? I2 + K2SO4 + PbSO4 + H2O
E_(1? 2/?_(1^- ))^0= + 0, 54 B; E_(PbO? 2/?_(?Pb?^(2+) ))^0= + 1,68 B

Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию:
Fe + ?2H?^+??Fe?^(2+)+H_2

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

При электролизе раствора соли на катоде выделилось 31,8 г меди, а на аноде – 8 г газа. Определить неизвестный газ. Предложите состав соли.

"