Контрольная Химия, 5 тем, задачи, номер: 192728

Д.З.2 Скорость химических реакций и химическое равновесие
1.Для следующих реакций напишите уравнение скорости реакции и определите, как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза:
12) 2NO + O_2 = ?2NO?_2
2. Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
12) C_((T)) + ?CO?_2?2CO
3. Скорость реакции при 0? равна единице, ее температурный коэффициент равен трем. Чему равна скорость этой реакции при
12) 100?
4. Куда вместится равновесие обратимой реакции, если изменить: а) концентрацию, б) давление, в) температуру так, как указано в табл. 4?

Д.З. 3 Приготовление растворов разной концентрации
1. Сколько граммов и сколько молей растворенного вещества содержится в следующих веществах:
1.12. 170 мл 2%-го раствора нитрата бария (плотность 0,993 г/мл)
2. Определите нормальную и молярную концентрации следующих растворов:
2.12. 29%-го хлорида натрия (плотность 1,123 г/мл)

Д.З. 4 ионно-обменные реакции
1.Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
12) ?NH?_4 Cl и Ba?(OH)?_2
2. Подберите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионными уравнения:
12) ?Sr?^(2+) +?SO?_4^(2-)=?SrSO?_4?
3. Напишите уравнения диссоциации и выразите константу диссоциации для следующих электролитов:
12) Pb(OH)?CH?_3 COO

Д.З. 5. водородный показатель и гидролиз солей
1. По данной концентрации ионов водорода в растворе (в моль/л) определите значение pH:
12) 5,7 ??10?^(-5)
2. 2. Вычислите степень гидролиза данного соединения при данной концентрации:
12) NaCN 0,4 М
3. Составьте ионно-молекулярную и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей:
12) ?CaSO?_4 и ?SnBr?_2

Д.З.6 Окислительно- восстановительные реакции
1. Определите степени окисления подчеркнутых элементов:
H_2 ?O, ?O_2 F_2, ?O_2, ?HClO?_4, H_2 ?S O_3, ?K?I O?_3, H?N O_2
2. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определите направление реакций по ?G:
Mg + HNO3 ? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
3. 3. Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
3.12. PbO2 + NaNO2 + H2SO4 ? PbSO4 + NaNO3 + H2O
4. Закончите уравнения реакций, расставьте в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Рассчитайте ЭДС реакции, используя данные табл. 3, и укажите направления ее протекания:
4.12. K2MnO4 + Cl2 ? KMnO4 + …