Номер: 238661
Количество страниц: 19
Автор: marvel10
Контрольная Химия, 44 задачи, номер: 238661
650 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
Перечень экзаменационных задач по химии
1. Для выделения серебра из смеси порошка алюминия и серебра, полученных в результате ремонтных работ авиационной аппаратуры, порцию в 32 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 33,5 л газа (н.у.). Какова масса серебра в смеси?
2 Качественной реакцией на озон является его взаимодействие с йодидом калия в водном растворе. Рассчитайте, какой объем озона вступит в реакцию с йодидом калия, содержащимся в 125 г 4 %-го раствора
3 Сколько миллилитров раствора с массовой долей H2SO4, рав¬ной 28%, потребуется для полной нейтрализации Са(ОН)2 массой 148 кг? Как будет протекать реакция, если исполь¬зовать только половину рассчитанного объема кислоты?
4 Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа (III). Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.
5 Сколько граммов гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% требуется на нейтрализацию серной кислоты массой 20 г с массовой долей H2SO4 4,9%?
6 При взаимодействии двухвалентного металла массой 1,4 г кислотой выделился водород объемом 0,56 л. Назовите этот металл.
7 В сосуд с 200 г воды поместили 9,2 г натрия. Какова процентная концентрация образующегося при этом вещества в водном растворе?
8 Гидрид некоторого одновалентного металла массой 32 г обработали кислотой, при этом выделилось 89,6 л водорода ( н.у.). Определите металл и формулу гидрида. Произведите в подтверждение необходимые расчеты.
9 Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 5,87 г никеля, если реакция проводится: а) с концентрированной, б) с разбавленной кислотой?
10 В 500 мл воды осторожно растворили 46 г металлического натрия. Определите объем выделившегося газа и массовую долю полученного раствора
11 При 800 °С плотность паров фосфора по воздуху равна 4,27. Из скольких атомов состоит молекула фосфора? Ответ подтвердите расчетами.
12 Образец железа массой 28 г обработали 24,8 л хлора (измеренного при н.у.). Определите объем хлора (л), не вступившего в реакцию.
13 Массовая доля оксида алюминия в природном боксите составляет приблизительно 49%. Какую массу алюминия, массовая доля примесей в котором 1,5%, можно получить из боксита массой 10 т.
14 Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
15 Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Al2О3 А1С13 NaAlO2 А1(ОН)3.
б) Сu(ОН)2 СuОНNО3 Сu(NО3)2 CuSO4.
16 Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(ОН)3 FеОН(NО3)2;
б) P2O5 Н3РO4 Са(Н2РO4)2 Са3(РО4)2
17 Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Сu Cu(NO3)2 Сu(ОН)2 CuSO4 Al2(SO4)3;
б) Mg MgSO4 MgCl2 MgOHCl Mg(OH)2.
18 Составьте уравнения реакций HCl Cl2 FeCl3 NaCl.
Рассчитайте количество хлороводорода, необходимого для получения 5,85 г конечного продукта.
19 Составьте уравнения реакций Cl2 NaCl HCl AgCl. Определите массу хлорида серебра, который образуется из 1,12 л исходного хлора.
20 Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
а) N2 → NH3 → NO → NO2 → N2O3 → NaNO3 → NaNO2 → HNO2 → HNO3 → NH4NO3 →N2O → N2
б) РbО Pb(NO3)2 Na2PbO2 Pb(OH)2;
21 Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
а) P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → HPO3 → H3PO4 → H4P2O7
б) ZnO ZnSO4 Na2ZnO2 Zn(OH)2
22 Бутадиеновый каучук получают полимеризацией бутадиена-1,3, синтезируемого из этанола. Определите, сколько тысяч атомов углерода в цепи макромолекулы каучука, если его относительная молекулярная масса равна 270000. Напишите уравнения реакций.
23 При пропускании циклогексана над нагретым катализатором образовалось некоторое количество бензола и 28 л водорода (н. у.). Рассчитайте, чему равна масса исходного циклогексана, если выход водорода составил 75 %.
24 Рассчитайте массу ацетилена, необходимого для получения бензола массой 290 г с выходом 80 %.
25 На 9 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. В результате выделилось 10,6 л газа (н. у.). Сколько процентов нерастворимых примесей содержалось в техническом алюминии?
26 Какие спирты образуются при гидратации по A. M. Бутлерову следующих этиленовых углеводородов: а) пропилен; б) триметилэтилен; в) изобутилен; г) 2,2-диметилгексен-3?
27 Вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и водород. Плотность паров этого вещества по воздуху составляет 3.93. Определите формулу этого вещества
28 Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана объемом 1,12 л молекулярным хлором, объем которого в реакционной смеси равен 56 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.
29 При сгорании алкана массой 3,6 л образуется оксид углерода (IV) массой 5,6 л (нормальные условия). Какой объем кислорода, приведенный к нормальным условиям, потребуется для реакции.
30 При нагревании йодметана массой 2,84 г с металлическим натрием массой 0,69 г получили этан, объем которого при нормальных условиях составил 179,2 мл. Определите выход продукта реакции.
31 Смесь метана и этилена объемом 400 мл (нормальные условия) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2 % массой 40 г. Определите объемную долю этилена в смеси.
32 Какой объем воздуха, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полного сгорания 1,4-диметилбензола массой 5,3 г? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
33 Какая масса пропилата натрия может быть получена при взаимодействии пропанола-1 массой 15 г с натрием массой 9,2 г?
33 При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции.
34 Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с избытком металлического натрия, образуя водород, объем которого при нормальных условиях составляет 5,6 л. Определите формулу спирта.
35 Из пропанола-2 массой 24 г получили 2-бромпропан, который использовали для получения 2,3-диметилбутана в реакции с избытком металлического натрия (реакция Вюрца), если выход продуктов на каждой стадии синтеза 60%.
36 Установите строение сложного эфира, если известно, что при его гидролизе образуются пропанол-1 и ацетат натрия. Напишите схему реакции.
37 Напишите структурную формулу вещества, имеющего состав C3H6O2, если водный раствор его имеет кислую реакцию, а при нагревании его натриевой соли со щелочью образуется этан
38 При гидролизе 44 г уксусноэтилового эфира получено 13,5 г кислоты. Чему равен ее выход (%)?
39 При взаимодействии ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 44,2 г серебра. Определите массу взятого ацетальдегида.
40 Рассчитайте, какой объем формальдегида (н. у.) был пропущен в смеси с избытком водорода над нагретым никелевым порошком, если при этом получили 18,8 г метанола.
Задание 41
бутан этан хлорэтан 1,1-дихлорэтан ацетилен моноацетиленид серебра пропин.
Задание 42
С2Н6 .
Задание 43
C2H2 .
Задание 44
С2Н6 .
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.