Контрольная Химия, 4 задачи 8, номер: 221541

"1. Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит – раствор ZnSO4. Масса полученного цинкового покрытия составила 7,8456 г. Выход по току оказался равен 77,2%. Чему была равна сила тока в процессе электролиза?
3. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе вследствие работы гальванопары (–) Zn | Zn2+ | H2SO4 | 2H+ | H2 (Fe) (+) идет процесс коррозии. За 48 с работы этой гальванопары через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Какая масса цинка растворилась при этом и какой объем водорода (н.у.) выделился на железном катоде?
4. При пропускании тока через водный раствор CoCl2 на катоде выделилось 56 г кобальта. Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде (температура T = 300 К, давление p = 98,42 кПа)? Составьте уравнения электродных процессов."