Контрольная Химия, 4 задачи, номер: 188787

2. Напишите полные и краткие ионные уравнения реакции. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
H2SO4 + HCl ? H2S + Cl2 + H2O
3. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H2 0.01M HCl; Ag, 0.1 M AgNO3
Co, 0.1 M CoCl2, Fe, 0.01 M FeCl3
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии, при комнатной температуре, двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите, уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии. Сu и Ni; Mg и Mn.
5. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnCl2, pH = 7, электроды из С
MnCl2, pH = 5, анод из Аg