Контрольная Химия, 4 задачи 21, номер: 250351

"629. Вычислите стандартную энтальпию образования выделенного вещества в кДж/моль по стандартной энтальпии реакции и стандартным энтальпиям образования остальных участников реакции.
KClO4 (к) = KCl (к) + 2O2 (г); ∆r H0298 = – 50,7 кДж

644. По известным равновесным концентрациям компонентов газофазной системы рассчитайте:
а) неизвестную равновесную концентрацию одного из продуктов;
б) значение константы КС при Т = 298 К;
в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю.

Уравнение реакции и значения равновесных концентраций компонентов, моль/л
2SO3 (г) ↔ 2SO2 (г) + O2 (г)
0,05 0,02

712. Определите температуру, при которой стандартная константа равновесия реакции
К0 = 1. Рассчитайте равновесный состав (в объемных долях или процентах) реакционной системы при этой температуре, если было взято по n0 моль реагентов. Продукты реакции в начальный момент времени отсутствовали. Все газы находятся в стандартном состоянии. Тепловой эффект и энтропия реакции не зависят от температуры.

Уравнение обратимой реакции n0, моль
Первый реагент Второй реагент
СO (г) + Cl2 (г) ↔ СОCl2 (г) 3 1

767. Разность значений энергии активации двух гомогенных реакций одного порядка составляет ∆Еа = Еа2 - Еа1. При температуре Т отношение их констант скоростей k1 / k2 равно 2. При какой температуре значения констант скоростей будут одинаковыми?
Т, К ∆Еа , кДж/моль
300 60

Литература: Климов И.И., Филько А.И. Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии. М.Просвещение, 1983. С.32.
"