Контрольная Химия, 4 задачи 15, номер: 243709

"1. Дан раствор вещества А(СBr3CHO) в веществе В(H2O). Массовая доля вещества А составляет 97%. Плотность раствора составляет 2628 кг/м3. Найти молярную, моляльную и мольную долю вещества А.

2. Дана зависимость составов жидкой (х) и парообразной (н) фаз от температуры для бинарной жидкой системы А-В при постоянном давлении Р. Составы х и у выражены в молярных процентах вещества:
1) построить фазовую диаграмму состав-температура кипения по данным таблицы 3.1;
2) определить температуру кипения системы, содержащей а мол % компонента А; каков состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав;
3) определить состав жидкости при Т3 и состав пара находящегося в равновесии с этой жидкостью;
4) какие количества вещества А и В будут в паре и в жидкой фазе в 2 кг смеси при температуре Т3. а = 59 мол% Т3 = 385 К.

Система Молярная доля А Т , К
x y
А-НNO3 0,0 0,0 373
B – H2O 8,4 0,6 379,5
12,3 1,8 385
22,1 6,6 391,5
30,8 16,6 394,6
38,3 38,3 394,9
40,2 60,2 394,0
46,5 75,9 391,0
53,0 89,1 385
61,5 92,1 372
100,0 100,0 357

3. В закрытом сосуде емкостью 0,05 м3 находится 2 моль вещества А и 12 моль вещества В. В результате химической реакции установилось равновесие. При этом общее давление Ро в системе составило 4,51∙105 Па. Вычислить равновесные концентрации всех реагентов, величину констант равновесия при 298 К и степени превращения веществ А и В.
В какую сторону будет протекать реакция при парциальных давлениях А, В и С: 3,00∙104 Па, 3,5∙104 Па и 5,0∙104 Па соответственно.
А+4В =1/2С

4. Для окислительно-восстановительного элемента типа:
Pt|A,B||C,D|Pt
Написать уравнение электрохимических реакций в элементе, вычислить ЭДС элемента при указанных активностях аі(моль/л) участников реакции для Т = 293 К и константу равновесия реакции. pH =1.
А –U4+, B – U3+ C – UO22+ D – UO2+, aA =0,01; aB т=0,02; aC =0,01; aD = 0,01
"