Контрольная Химия, 4 вариант, номер: 232156

"1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
Составьте эмпирические формулы оксидов:
теллура (IV)

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
34 CO2

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:
№ задания Условие
64 K

1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
94 HI

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
1. K2SeO3

1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
154 KHSiO3

1.9 Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
№ задания Условие
184 фосфатаалюминия

4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
364
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
№ задания Условие
364 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл)

4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

№ задания Условие
394 в 1 л 13,35 г хлорида алюминия

4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
№ задания Условие
424 Иодоводородная кислота
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
№ задания Условие
454 0,05 М гидроксидарубидия

4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
№ задания Условие
484 гидроксидом цинка и гидроксидом натрия
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
№ задания Условие
544 SiO + 2H+ = H2SiO3

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?

5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
№ задания Условие
574 Аl + H2SO4(конц.) = Al2O3 + H2S
б) щелочнаясреда
№ задания Условие
604 Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
в) нейтральная среда
№ задания Условие
634 Fe2S3 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + S

6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
№ задания Металл Окислитель
664 Fe HCl

"