Контрольная Химия (4 вариант), номер: 116190

"4:Сколько атомов в молекуле серы при 500град и при 1160град С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2? -2
25:Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне: -2
а) 3d; б) 4p; в) 2s. Написать электронные формулы атомов этих элементов, указать их порядковые номера.
45:Элементы подгрупп 1 группы резко различаются по химическим свойствам. Чем это можно объяснить? -2
65:В чем причина различной пространственной структуры молекул NH3 и BH3? -3
85:При восстановлении 12,7 гр оксида меди углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию оксида меди.-3
105:Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе(закон действующих масс).Ответ мотивируйте вычислениями DG и Кр прямой реакции.-3
118:При некоторой температуре равновесие в системе -4
2NO2 = 2NO+O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO]= 0,024, [O2] = 0,012. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?
133:Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+= 2Fe2++ Sn4+ получены следующие данные: [Fe3+], моль/л-10,2 0,6 0,8 0,6 0,6 [Sn2+] моль/л-10,2 0,2
0,2 0,4 0,6 V, моль л-1 ?с-12 6 8 12 18 Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам. -4
148:В каком объеме 0,1Н раствора содержится 8 г CuSO4? -5
168:Чему равно при температуре – 7,5С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276г глицерина C3H8O3? -5 193:Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) H++ NO2-= HNO2; б) Zn2++ 2OH- = Zn(OH)2; в) Al(OH)3+ 3OH-= [ Al(OH)6]3- . -5
213:Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли: a) KCN, б) NH4CN, в) CH3COOK, г) CH3COONH4? -6
233:Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3 ? Pb(NO3)2 + NO + H2O . -6
253:Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю? -6
273:Какое вещество останется в растворе после окончания выделения никеля в процессе электролиза раствора сульфата никеля NiSO4? -7
289:Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной проволочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. -7
309:Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; Rb[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? -7
329:Как временная, так и постоянная жесткость воды может быть устранена прибавлением к воде соды. Можно ли заменить соду: а) карбонатом калия; б) гидроксидом бария, который хорошо растворим в воде? Ответ подтвердите уравнениями реакций. -8
349:Написать уравнения реакций взаимодействия сероводорода с подкисленными растворами перманганата калия, дихромата калия и хлором. -8
369:При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?-8
389:Какие последовательные изменения претерпевает борная кислота H3BO3 при нагревании? Написать уравнения реакций -9
"