Контрольная Химия, 4 темы, задачи, номер: 192737

Строение вещества.

13. Взаимодействие минерала магнетита (оксида железа состава Fe3O4) с монооксидом углерода CO приводит к получению железа и выделению углекислого газа CO2. В результате реакции было выделено 65,3 кг железа. Рассчитайте практический выход железа, если масса исходного магнетита составляла 110 кг. Определите объем (при н. у.) полученного газа.
Ответ: практический выход 82 %.
28. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.
Ответ: 9,01 г/моль.
47. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с дан-ными элементами в этой степени окисления. Как называются соответ-ствующие соединения?
77. Вычислить разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле HOCl и определить, какая из них характеризуется большим процентом ионности. Поясните почему.
Растворы и химическое равновесие

107. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°.
Ответ: –1,03 оС.
115. Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+] и [ОН–]-ионов в растворах, для которых рН равен:
а) 1,6; б) 10,5.
117. Вычислите молярную концентрацию слабой одноосновной кислоты в растворе, если:
а) рН = 4, ? = 0,01; б) рН = 3, ? = 1 %; в) pH = 6, ? = 0,001.
128. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения, укажите реакцию среды: Na3AsO4, CoSO4, AlCl3, CaSO4
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
141. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5•10–4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее ско-рость, когда разложится 50 % N2O.
Ответ: 1,8•10–2; 4,5•10–3.
168. Одной из реакций, протекающих на катализаторе нейтрализаторов выхлопных газов, может быть взаимодействие CO с NO2: CO + + NO2 = CO2 + NO. Если при замене катализатора энергия активации при температуре 700 К снизилась на 92 кДж/моль, то во сколько раз возросла скорость реакции?
180. Определите стандартную энтропию реакции сгорания метана, используя табличные данные.
CH4 (г) +2O2 (г) => CO2 (г) + 2H2О (г)
188. Пользуясь значениями G0298 образования отдельных соеди-нений, вычислить G0298 реакций:
а) COCl2 = CO + Cl2;
б) SO2 + NO2 = SO3 + NO
и определите возможно ли их осуществление в стандартных условиях.
203. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
218. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
228. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
258. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах, при электролизе расплавов и водных растворов NaCI и КОН. Сколько литров (н. у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А?
273. Раствор содержит ионы Fe2+, Ag+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
286. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
293. Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН = 10 в контакте с воздухом. Напишите уравнения реакций протекающих процессов.