Контрольная Химия, 4 подраздела, номер: 192738

Задания к разделу 1
Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).

Номер
зада-ния а) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа) в) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа)
13 5d; 3p; 4d 4 s 2 4p 3 Ga, Sb 3+
Задания к подразделу 2.1
Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных).
Номер
задания Уравнение реакции
33 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г)

Задания к подразделу 2.2
Задание 53. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором происходит по реакции
CO (г) + Cl2 (г) D COCl2 (г). Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении давления в 4 раза?
Задания 73. Константа равновесия процесса CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г) при определенных условиях равна 4. Равновесные концентрации веществ составляют, моль/л: [Cl2] = 0,5; [COCl2] = 2. Определить равновесную концентрацию CO.
Задания 93. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
Номер
задания Уравнение реакции DН0, кДж/моль
93 H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г)
– 184

Задания к подразделу 3.1
Каждое задание содержит по две задачи (а,б).
113. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора соляной кислоты (? = 1,05 г/мл).
б) Сколько миллилитров 30%-ной азотной кислоты с ?= 1,18 г/мл требуется для приготовления 250 мл 11%-ного раствора
(? = 1,07 г/мл)?
Задания 133. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
CdO; SnO
Задания 153. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
H2Сr2O7; KOH
Задания 173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr
Задания 193. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
FeOHSO4 * Fe2(SO4)3 * Fe(OH)3 * FeCl3; MgCO3 * Mg(HCO3)2

FeOHSO4 * Fe2(SO4)3 * Fe(OH)3 * FeCl3
Задания 213. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
CuSO4, K3PO4
Задания 233. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
K2SiO3 + Bi (NO3)3
Задания 253. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.
SO42—, CO, H2S, MnO42—
Задания 273. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания.
а) KMnO4 + NaNO2 + H2O * NO3—, MnO2
б) Mn(NO3)2 + NaClO + H2O * Cl — , MnO2
293.Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
293 а) Al + H2SO4 (конц.)
б) Sn + H2O + O2

Задания к подразделу 4.3
Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Задание к подразделу 4.4
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+
333. Fe / Mg Fe / Cu Co / Cd

Задание к подразделу 4.5
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
№353 NiSO4; NaNO2
373. Какие системы называют микрогетерогенными? По каким признакам они классифицируются?
393. Какие соединения называют олефинами? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав олефинов? Составьте схему полимеризации одного из олефинов.