Контрольная Химия, 36 заданий, номер: 192739

1)Написать уравнения реакций обнаружения катионов и анионов, перечисленные в методических указаниях, обратить внимание на условия их выполнения. Отметить фармакопейные реакции.
I – группа
К+ ,Na+, NH4+
II группа
Реакции обнаружения:
Рb2+, Hg22+, Ag+.
III группа
Ва2+, Са2+
IV группа
Аl3+, Zn2+, Sn2+, Сr3+, As3+, As5+, Mg2+, Мn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Cu2+, Ni2+, Со2+, Hg2+, Cd2+

2)Написать уравнения реакций анионов с групповыми реагентами и реакции обнаружения, перечисленные в методических указаниях. Отметить фармакопейные реакции.
Анионы
Реакции с групповыми реагентами
Реакции обнаружения
I группа
SO42-: , SO32-: , S2O32-, СО32-, НРО42-, РО43-, ВО2-, ВОз3-, В4О72-, С2О42-
II группа
Cl-, Вr–, I–, SCN–, S2-
III группа
NO2-, NO3-, СН3СОО-
3)Назвать групповой реагент на III группу катионов. Написать уравнения реакций осаждения и растворения осадков.
4)Как проводится маскировка ионов? Приведите примеры.
5)Каковы условия образования и растворения осадков? Использование величины ПР для решения вопроса образования и растворения осадков.
6)Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,5•10-5 молей соли в 1 литре раствора. Вычислить ПР этой соли
7)Смешаны равные объемы растворов кальций хлорида и натрий сульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Образуется ли осадок кальция сульфата? ПР CaSO4 = l,3?10-4.
8)Вычислить растворимость (в моль/л) ВаСО3 (ПР = 5,1•10-9) в растворе NaCl, молярная концентрация которого 0,02 моль/л. Сравнить ее с растворимостью ВаСО3 в воде. Задачу решить с учетом активности ионов.
9)Способы приготовления растворов стандартных веществ и растворов титрантов в методе кислотно-основного титрования.
10)Какие определения можно проводить с помощью ацидиметрии и алкалиметрии?
11)Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 4 до 10.
Таблица 2
Название индикатора рН интервала перехода окраски
1. Ализариновый желтый 10,1-12,1
2. Тимолфталеин 9,4-10,6
3. Фенолфталеин 8,2-10,0
4. Крезол пурпурный 7,6-10,2
5. Нейтральный красный 6,8-8,2
6. Бромтимоловый синий 6,0-7,6
7. Метиловый красный 4,4-6,2
8. Метиловый оранжевый 3,1-4,4
9. Бромфенол синий 3,0-4,6
10.Кристаллический фиолетовый 0,5-2,0
12)Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора аммоний гидроксида, если C(NH4OH) = 0,05 моль/л, Кb = 1,8 • 10-5.
13)Вычислить рН раствора калий водородкарбоната, если С(KНСО3) = 0,2 моль/л; Ка=4,5 • 10-7
14)Вычислить, в каком соотношении следует смешать натрий ацетат и уксусную кислоту, чтобы получился буферный раствор с рН = 5,0
15)Сколько мл 25%-го раствора аммоний гидроксида с ? = 0,91 г/мл потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?
16) 0,5 грамма Na2CO3 растворили в мерной колбе на 150 мл. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.
17)На нейтрализацию раствора кальций гидроксида пошло 4 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,09 моль/л. Определить массу Са(ОН)2 в растворе.
18)Сколько потребуется воды для разбавления 2 кг глицерина с ? = 1,252 г/мл, чтобы получить фармакопейный глицерин с ? = 1,235 г/мл?
19)На титрование 4,903 мг K2Cr2O7 идёт 1 мл 0,1 М раствора натрий тиосульфата. Рассчитайте титр титранта по определяемому веществу.
20)Понятие о стандартных и реальных окислительно-восстановительных потенциалах. Возможность и направление протекания ОВР.
21)Бромид-броматное титрование. Сущность метода. Приготовление титранта метода, его стандартизация. Примеры определений.
22)Титранты в цериметрии и их стандартизация. Применение метода в фарманализе.
23)Укажите направление протекания реакции:
2Fe3+ + Hg0 ? 2Fe2+ + Hg2+
24)Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активные концентрации
[MnO4–] = 0,1 моль/л, [Мn2+]=0,01 моль/л, [Н+] = 0,1 моль/л.
25)Определите массовую долю в процентах раствора Н2О2. На титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл идет 15 мл раствора КМnО4, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/л. Исходная масса навески Н2О2 – 0,1375 г. Рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ, напишите уравнение реакции.
26)Индикаторы комплексонометрического титрования. Требования к индикаторам, примеры индикаторов, механизм их действия. Применение комплексонометрии в медицине, фарманализе, санитарно-гигиенической практике.
27)Классификация методов аргентометрического титрования. Достоинства, недостатки. Применение в фарманализе.
28)Тиоцианометрия. Титрант метода, его стандартизация. Применение метода в фарманализе.
29)Назовите методы количественного фотометрического анализа. Напишите формулы, используемые для определения концентрации в методе добавок, сравнения, по молярному (или удельному) коэффициенту поглощения.
30)Применение спектрофотометрии в В-, УФ-, ИК-областях спектра. Обоснуйте преимущество метода перед фотоколориметрией.
31)Пламенная фотометрия. Основы метода. Применение.
32)Люминесцентный анализ. Правило Стокса. Как проводятся качественный и количественный анализы?
33)Основные узлы полярографической установки. Электроды. Полярографический фон.
34)Потенциометрический анализ. Прямая потенциометрия. Потенциометрическое титрование, виды титрования, суть метода.
35)При определении рибофлавина флуоресцентным методом получены следующие значения массы определяемого вещества в растворе: 2,5; 2,7; 2,3; 2,6; 2,4. Рассчитайте среднее значение и представьте полученный результат в виде границ доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95.
36)Газо-жидкостная хроматография. Основы метода. Понятие о качественном и количественном анализе. Время удерживания. Применение метода.