Контрольная Химия, 3 задачи 3, номер: 173679

"Задача 1.1
Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл. 2) и, пользуясь справочными данными (табл. 1):
Определите стандартный тепловой эффект реакции при стандартной температуре;
Укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической;
Вычислите изменения энтропии при протекании реакции в стандартных условиях;
Объясните причину знака изменения энтропии;
Определите изменение энергии Гиббса для реакции при протекании ее в стандартных условиях;
Вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре;
По значению стандартной константы равновесия укажите, в какую стороне смещено равновесие и насколько оно существенно;
Вычислите изменение стандартного изобарного потенциала (энергии Гиббса) и определите значение стандартной константы равновесия реакции при 398 К;
Сопоставьте значения константы равновесия при 298 К и 398 К, укажите причину изменения этих величин.
2. в. CH3Br + HBr ? CH4 + Br2

Задача 5.1
В табл. 16 приведена зависимость концентрации реагентов C от времени t реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации C_0 реагирующих веществ одинаковы.
По данным Вашего варианта:
Рассчитайте константу скорости реакции ( с указанием ее единицы измерения): в нечетных вариантах – методом подстановки, в четных – графическим методом;
Определите период полупревращения (распада) исходных веществ;
На основании определенных Вами константы скорости реакции k начальной концентрации C_0 реагентов вычислите концентрации исходных веществ ко времени t , значение котрого указано в Вашем варианте, определите степень превращения ? исходных веществ к указанному времени t .
Таблица 16
Зависимость концентрации реагентов C от времени t
Реакция T,
? Зависимость концентрации реагентов C от времени t ?
50 t, мин 0 6 12 18 24
С,ммоль/л 71,13 47,58 31,35 20,48 14,40
28

Задача 5.2.2
По значениям констант скоростей реакции
2HI ? H2 + I2
При двух температурах (табл. 17) определите:
Температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
Энергию активации E;
Константу скорости k_3 при температуре T_3;
Число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный числитель k_0 в уравнении Аррениуса) при T_3;
Долю активных столкновений ? = e при T_3;
Сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Таблица 17
Зависимость константы скорости от температуры
26 666 2,19??10?^(-4) 781 3,95??10?^(-2) 715

"