Контрольная Химия, 3 темы, номер: 173681

"5.1. Окислительно-восстановительные реакции.
5.1.1. Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и K_p, оцените полноту протекания реакции.
5.1.2. Напишите возможные уравнения взаимодействия металла (табл. 9) с кислотами: соляной, серной концентрированной и разбавленной, азотной концентрированной и разбавленной. Примените метод электронного баланса для расстановки коэффициентов ОВР. Возможность протекания реакций докажите расчетом. Величины окислительно-восстновительных потенциалов приведены в прил. 5,6.
13 ?Mn(NO?_3 )_2+?NaBiO?_3+?HNO?_3??HMnO?_4+?Bi(NO?_3 )_3+?
?CrCl?_3+?Br?_2+KOH?K_2 ?CrO?_4+KBr
P + ?KMnO?_4+H_2 O??KH?_2 ?PO?_4+K_2 ?HPO?_4+?MnO?_2+? Cu

5.2. Гальванический элемент.
5.2.1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл. 10.
5.2.2. Рассчитайте электронные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в прил. 6.
5.2.3. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
Таблица 10
Номер варианта Электрод 1 Электрод 2
Материал электрода Концентрация ?Me?^(n+) в растворе электрода Материал электрода Концентрация ионов ?Me?^(n+) в растворе электрода
13 Олово 0,01 Медь 0,1

"