Контрольная Химия №29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189, 229, 249, 269, 289, 309, номер: 300951

"29. Исходя из положения углерода и свинца в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
49. Какая химическая связь называется ионной? Рассмотрите механизм ее образования на примере молекулы KCl. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями. Укажите тип кристаллической решетки.
69. Для реакции 4НBr(г) + O2(г) = 2Br2(г) + 2Н2O(г) рассчитайте:
1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при и температуре считая, что и не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак и . Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.
89. Для реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) выполните следующее:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза;
б) если объем исходных веществ увеличить в 3 раза.
3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от до с заданным значением .
109. Для реакции CO + Cl2 COCl2, выполните следую-щее:
1. Рассчитайте константу равновесия и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные) (моль/дм3):
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье опреде-лите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
129. Какое количество (г) KCl нужно растворить в воде массой 400 г, чтобы приготовить раствор соли с массовой долей 20%?
Дано:
KCl

Найти:
149. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонат-ную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Объем воды Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 MgSO4 NaCl
10 2268 540 650
169. Определите степень диссоциации , концентрацию ионов водо-рода [Н+] и сернистой кислоты с концентрацией 0,02 моль/дм3. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
189. Укажите, какие из солей – K2SO3, ZnBr2, CuF2, Ca(ClO4)2 – подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза , степень гидролиза и водных растворов солей заданной концентрации по первой ступени гидролиза.
229. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций
а) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
б) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 +
расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.
249. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, растворы которых имеют и . Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
269. Составьте схему электролиза раствора CdSO4. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5•10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.
анод – кадмий, катод – графит, перенапряжение водорода
289. Для меди выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции протекающей в стандартных условиях, и реакции протекающей при парциальном давлении водорода H2 и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
309. Осуществите превращения, указанные в цепочке:
KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO2 → Mn → Mn(NO3)2 → MnO
Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.


Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка; Под ред. В.А. Попокова, А.В. Бабкова. – М: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011. – 886 с.
3. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для студентов вузов, обуч. по техническим направлениям и спец. / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк.; 2009. – 559 с.
4. Химия: учебник / Ф.Ф. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. – 748 с.
5. Хомченко И.Г. Общая химия: учебник / И.Г. Хомченко. – М.: Но-вая волна, 1997. – 464 с.
"