Номер: 223709
Количество страниц: 13
Автор: marvel
Контрольная Химия 28 вариант, номер: 223709
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"3. Дайте определение понятий: атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях?
Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием, приведенным в таблице 1.
№ задачи
Формула вещества
Молярная масса
(М), г/моль
Масса вещества (m), г
Количество вещества (), моль
Число молекул или формульных единиц (N)
Объем газа при н.у. (V), л
3
CO2
5,6
Na2CO3
51.5
12. Для своего задания в соответствии с таблицей 2 назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.
№ задачи
Исходные вещества
Составить уравнения возможных химических реакций с
водой
кислотой
щелочью
солью
основным оксидом
кислотным оксидом
амфотерным оксидом
12
SO2
NaOH
20. Приведите определение понятия ""раствор"" и способов выражения состава растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации).
29. Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием, приведенным в таблице 3.
№ задачи
Растворенное вещество
Масса растворенного вещества (mв), г
Масса растворителя (L), г
Масса раствора (mр-ра), г
Объем раствора (V), л
Плотность раствора (), г/мл
Массовая доля (в), %
Молярная концентрация (cм), моль/л
Моляльная концентрация (cm ), моль/кг
29
Na2CO3
0.3
1,103 10
31. Сколько граммов этиленгликоля C2H4(OH)2 надо растворить в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с заданной температурой замерзания (табл. 4)
50. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называют степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определения кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.
В соответствии с номером вашего задания (таблица 5) запишите уравнения электролитической диссоциации кислоты и основания, а также составьте уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей. Приведите названия этих солей. Реакции запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
кислота – HClO3; основание – Ni(OH)2
60. Что называют ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель (pH)? Какими значениями pH характеризуются нейтральные, кислые и щелочные растворы?
68. В чем сущность реакций гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу?
78. Дайте определение понятий: степень окисления, окислитель, восстано-витель. Объясните, в чем заключается сущность метода электронного баланса.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции для вашего номера задания, укажите окислитель и восстановитель.
89. Что представляет собой ряд напряжений металлов? Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока.
Для вашего номера задания:
а) Укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте (см. ряд напряжений).
б) Составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
91. Где расположены в ряду напряжений металлы, которые невозможно получить электролизом водных растворов их солей?
Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор нитрата железа (II). Сила тока 15А, время электролиза 30 мин, выход железа по току 80%. Анод инертный.
102. Железо. Железные руды. Производство чугуна и стали. Коррозионная стойкость. Взаимодействие с кислотами.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.