Контрольная Химия 25 заданий, номер: 342743

"Задание 1. Составить электронную формулу: Cl Li Задание 2. Составьте электронно-графическую схему атома элемента № 14. Определите число протонов, нейтронов и электронов для атома.
Задание 3. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным:
a) +18 b) -18 c) +2 d) -2
Задание 4. Выбрать из предложенных атомов:
а) изотопы б) изобары в) изотоны

40 Са
20
40
18Ar
136
54Xe

42
20 Ca
40
19 K
138
56Ba

43
20Ca 40 Са
20 139
57La Задание 6. Ионная связь между атомами имеет место в веществе:
a) PCl3 b) SO2 c)Na3P
Задание 7. Какой вид гибридизации в молекуле SiF4,. Определите форму молекулы (написать подробное решение).
Задание 8. Показать механизм образования ионов:
a) [NH4]+ b)[H3O]+ c) [ВH4]-
Задание 9. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
Формулы
7. NaOH
Fe2 O3
Задание 10. Составьте формулы оксидов. Определите их характер (основной, кислотный или амфотерный). Задание 11. Напишите формулы кислот и укажите название всех кислотных остатков.
№ Формула кислоты Название Название аниона (солей)
7. HBrO2
26. H3AsO4
Задание 12. Из предложенных веществ: NO2, Mg(OH)2, Pb(OH)2, SO3, MgOHCl, CuOHNO3, NaOH, Ca(OH)2, CO2, Mg(NO2)2, Zn3(PO4)2, H2SO4, H3PO4, HCl, HF, NaHSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2, BaSO4, AgCl, Ag2O, LiOH , P2O5, SiO2, H2MnO4, H2SiO3, H3BO3, Na2O, CaO, Cu(OH)2, Fe(OH)3, KOH, CuO, ZnO, HNO3, (CaOH)2SO4, HClO4, H2SO3, Al2O3, MgO, Al(OH)2NO2, ZnOHCl, PbO, KHMnO4, H2CO3, HNO3, Na2HPO4, Ca(HSO4)2, BaO, Fe2O3, NaCl, Ca(NO3)2,, BeО.
выбрать (подчеркнуть)
1. оксиды, и распределите их в три группы:
Основные Кислотные Амфотерные Задание 13. С какими из предложенных веществ будет реагировать
б) соляная кислота:
H2O, HCl, CO2, NaOH, SiO2, CaO, Fe(OH)2, Zn, BaCl2, ZnO, Zn(OH)2, H2SO4 , SO3, Na2SO4, CuSO4 .
Задание 14. Составьте формулы солей:
7. карбонат кальция 7.
Задание 15. Как диссоциирует соль сульфат аммония. Напишите уравнение реакции.
Задание 16. Составьте графическую формулу соли перманганат калия.
Задание 17. Найдите молярную массу эквивалента:
7. карбонат кальция
Задание 18. Какую массу 5 % раствора можно приготовить из 25 г сульфата меди (II). Какая масса воды для этого необходима. Задание 19. Определить молярную концентрацию раствора в 300 мл которого содержится 10.5 г едкого калия.
Задание 20. Определить рН 0,001 н раствора HCl:
а) -lg 10-3 б) -lg 10-4 в) -ln 10-4
Задание 21. В какой цвет окрасится лакмус при рН = 2

a) красно-фиолетовый e) синий
b) желтый f) сине-фиолетовый
c) оранжевый g) желто-оранжевый
d) красный h) бесцветный i) голубой
j) зеленый
Задание 22. Какая среда будет при гидролизе соли:
7. хлорид аммония
а) рН>7
б) pH<7
в) pH=7 г) кислая
д) нейтральная
е) щелочная
Задание 23. Вычислить рН для 0,01 М раствора цианида калия, рКHCN = 9,1. Задание 24. Составить окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций.
Задание 25. Заполните таблицу, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы по формуле комплексного соединения или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте название этим соединениям.
"