Контрольная Химия, 25 задач, номер: 192753

1. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе оксалата аммония ?(NH?_2 )_2 C_2 O_4 меньше, чем в чистой воде? ПР (CaC2O4 ) = 2.3 *10-9
2. Как повлияет на растворимость СaCO3 присутствие KCI с концентрацией 0,1 моль/л: ПР(СaCO3) = 4,8•10-9
3. Потенциал водородного электрода, измеренного относительно стандартного водородного электрода в растворе 0,01 М кислоты и 0,013 М раствора ее натриевой соли равен -0,295В. Вычислите константу диссоциации кислоты
4. Чему равен потенциал стеклянного электрода, погруженного в раствор, pH которого при 25? составляет 4,5? Постоянная стеклянного электрода равна 0,350 В.
5. Вычислите потенциал цинкового электрода ,опущенного в 0,01 М раствор нитрата цинка, относительно насыщенного каломельного электрода (Е НКЭ = +0,247В)
6. Какая масса меди выделится на электроде при пропускании через раствор хлорида… 24125 Кл электричества? Напишите электрохимическое уравнение реакции на электроде.
7.Определите время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 40 мл ?CdSO?_4 с нормальной концентрацией 0,0466 моль/л, если электролиз проводился при силе тока 0,10 А.
8. Раствор электролита помещен в ячейку для измерения электропроводности. Постоянная ячейки равна 1,305 м^(-1). Сопротивление раствора составляет 21,64 Ом. Вычислите удельную электропроводность раствора.
9.В насыщенный водный раствор малорастворимой соли серебра опущен серебряный и стандартный водородный электроды, причем серебряный электрод является катодом. ЭДС гальванической цепи равна + 0,434 В. Вычислите концентрацию ионов ?Ag?^+ в растворе.
10. Титр раствора перманганата калия равен 0,000158 г/мл. Чему равен титр этого вещества по щавелевой кислоте H2C2O4?
11. К 20 мл 0,10 М раствора HCl прибавили 15 мл 0,12 М раствора NaOH. Вычислите pH образовавшегося раствора.
12. Через катионит пропустили 50,0 мл раствора, содержащего растворимые сульфаты. Раствор серной кислоты, полученный в результате ионного обмена, оттитровали 25,8 л раствора КОН, титр которого по сульфат-иону ( Т(KOH/SO42-) равен 0,004802 г/мл. Вычислите m(SO42-) в 50 мл раствора
13. Каковы потери (%) от растворимости при промывании 2,0050 г ?CaF?_2 250 миллилитрами воды?
ПР (CaF2 ) составляет 4*10 -11
14. Вычислите потенциал медного электрода при 300С опущенного в раствор, содержащий CuCl2 и CuSO4, если концентрация каждой соли равна 0,01 моль/л
15.Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400 г ее в H_2 ?SO?_4 на титрование полученного раствора израсходовано 24,8 мл 0,1025 н. раствора ?KMnO?_4?
16. Определите характеристику капилляра при потенциале -0,6В относительно данной ртути, если 20 капель ртути весят 0,1760 г, а время их образования 88с
17. оптическая плотность раствора роданида железа (III), содержащего
1 мкг/мл железа, измеренная при ? = 480 нм в кювете с l = 1 см, равна 0,126. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения.
№ 18 . В колбу для титрования внесли 30 мл 0,0100н раствора трилона Б, из мерной колбы вместимостью 100 мл добавили 10 мл анализируемого раствора Pb(NO3)2, 100 мл дистиллированной воды и индикатор хромаген синий. На титрование раствора израсходовалось 13,7 мл 0,0102 н раствора ZnSO4. Определите массу свинца в мерной колбе.
19. Светопоглощение окрашенного раствора при длине волны 625 нм составляет 35,4%. Вычислите оптическую плотность раствора
20. Рассчитайте число теоретических тарелок, если на выходной хроматографической кривой получены данные VR = 185 см , W= 83 мм
21. Определите коэффициент поглощения окрашенного раствора, если известно, что при прохождении через слой этого раствора толщиной 2 см первоначальная интенсивность потока уменьшилась в 6 раз
22. Зависимость удельной электрической проводимости раствора сульфата натрия от концентрации представлена ниже:
Сн, моль/л 0,005 0,010 0,015 0,020 0,025
?, См?м-1 0,0586 0,1130 0,1649 0,2150 0,2637
Сколько граммов Na2SO4 содержится в 1 л раствора, если известно, что сопротивление ячейки ,заполненной этим раствором равно 511,4 Ом? Площадь электродов 1,4 *10-4 м2, расстояние между ними 0,0084 м
23.Вычислите массу серебра, которое выделится на электроде при пропускании через раствор ?AgNO?_3 постоянного тока силой 0,2 А в течение 2-х часов. Напишите уравнение электрохимической реакции.
24. К 50 мл 0,05 н раствора Ni(NO3)2 прибавили 3 г катионита в H+ форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,030 моль/л (ед.нормальности). Вычислите статистическую обменную емкость ионита.
25. на титрование раствора, содержащего 0,3240 г технической кальцинированной соды израсходовано 32,5 мл 0,09950 н раствора хлороводородной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. Определите массовую долю карбоната натрия в образце.