Контрольная Химия, 24 задачи, номер: 180008

"1 Смесь сухих солей: хлорид натрия, нитрат серебра, сульфат хрома (III), нитрат бария и сульфат железа (III), растворили в воде. Укажите, какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе. Приведите схему разделения катионов и реакции обнаружения присутствующих в смеси катионов. Дайте определение аналитической реакции и аналитического сигнала

2 Приведите схему разделения следующих анионов: CI-, NO2-, CO32- при их совместном присутствии в растворе, а также уравнения реакций обнаружения

3 При обнаружении иона серебра в виде дихромата серебра реакция удается с 0,01 см3 0,0004 моль/дм3 раствора нитрата серебра. вычислите предел обнаружения и предельное разбавление для данной реакции. дайте определение этим понятиям

4 Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при смешивании 100см3 0,1М раствора сульфата аммония и 300 см3 0,1М раствора гидроксида аммония. Перечислите факторы, влияющие на ионную силу раствора

5 Гетерогенные равновесия. Перевод одних малорастворимых электролитов в других (покажите на примере систематического анализа катионов III аналитической группы). Рассчитайте массу катионов кальция в 0,5 дм3 насыщенного раствора карбоната кальция

6 Рассчитайте значения рН 0,36%-ного раствора HCI и 0,2М раствора CH3COOH

7 Укажите, какие из следующих солей в водном растворе подвергается гидролизу: 0,1М CH3COONa, 0,2M NaCI, 0,05 М FeCI3
Приведите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде (реакции гидролиза записывать только по I ступени). С позиций протолитической теории Бренстеда и Лоури рассмотрите роль гидролизующегося иона и воды. Рассчитайте константы и степени гидролиза гидролизующихся солей

8 Рассчитайте значение рН буферного раствора, образованного 23 г муравьиной кислоты и 21 г формиата натрия, содержащихся в 1 дм3 раствора. Как измениться рН этого раствора при добавлении 0,05 моль гидроксида натрия? Приведите уравнение реакции и объясните, образование каких продуктов определяет направление реакции

9 Какие константы характеризуют равновесия в растворах комплексных соединений? Напишите уравнение диссоциации следующих комплексных соединений и приведите выражения констант нестойкости для комплексных ионов. Рассчитайте равновесную концентрацию железа (III) в 0,1М растворе K3[Fe(CN)6]

10 Обратимые окислительно-восстановительные системы. Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные потенциалы (стандартные, реальные). Закончите и уравняйте ионно-электронным методом уравнения окислительно-восстановительных реакций. Рассчитайте значение реального потенциала редокс-пары MnO4-/Mn2+ при рН =2. если [MnO4-]=0,1 моль/дм3, а [Mn2+]=0,01 моль/дм3. Укажите, для каких целей в качественном анализе используются данные реакции

11 Основы гравиметрического анализа. Методы гравиметрического анализа. Из навески х.ч. натрия тетрабората массой 1,2190 г получили 0,4451 г B2O3.Определить массовую долю кристаллизационной воды в образце

12 Титриметрический анализ. Основные понятия: аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования. основной закон титриметрического анализа (формулировка, математическое выражение)

13 Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Типы кислотно-основного титрования: ацидиметрия, алкалиметрия

14 Индикаторы метода кислотно-основного титрования, их основные характеристики: интервал изменения окраски индикатора, показатель титрования. Связь между константой диссоциации и интервалом изменения окраски индикатора. Требования, предъявляемые к индикаторам

15 Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Требования, предъявляемые к реакциям

16 Перманганатометрическое титрование. Основное уравнение реакции, особенности приготовления и стандартизации рабочего раствора. Какую массу KMnO4 необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,2Н раствора?

17 Комплексиметрическое титрование. Сущность метода. Требования к реакциям в комплексиметрии. Классификация методов

18 Осадительное титрование. Сущность метода. Классификация методов по природе реагента, взаимодействующего с определяемым веществом. Требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования

19 Оптические методы анализа. Классификация оптических методов анализа: по изучаемым объектам, по характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом, по используемой области электромагнитного спектра, по природе энергетических переходов. Оптическая плотность раствора при некоторой длине волны найдена равной А=0,562. Рассчитайте пропускание (Т) того же раствора

20 Хроматографические методы анализа. Сущность, классификация: по механизму разделения веществ, по агрегатному состоянию фаз, по технике эксперимента, по способу относительного перемещения фаз

21 Кондуктометрический анализ. Принцип метода. Основные понятия. Связь концентрации растворов электролитов с их электрической проводимостью. Прямая кондуктометрия. Определение концентрации анализируемого вещества по данным измерения электропроводности: расчетный метод, метод градуировочного графика

22 При хроматографировании на пластинках ""Силуфол"" и при использовании в качестве подвижной фазы смеси хлороформ-метанол амидопирин, бутадион и димедрол имеют величины Rf равные 0,6; 0,05; 0,95 соответственно. Какие из перечисленных лекарственных веществ содержатся в неизвестной смеси, если при ее хроматографировании в тех же условиях получено два пятна на расстоянии 4,8 см и 4 см от стартовой линии, а растворитель прошел 8,0 см?

23 При полярографировании 10 см3 раствора никотинамида получена волна высотой 38 мм. После добавления к этому раствору 1.5 см3 стандартного раствора, содержащего 2,00 мг/см3 никотинамида, волна увеличилась до 80,5 мм. рассчитайте содержание препарата (мг/см3) в анализируемом растворе

24 Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН=5.0 по отношению к хлорсеребряному электроду. Константа стеклянного электрода равна 0,350В.
Составьте схему гальванического элемента

"