Контрольная Химия (22 задания), номер: 260715

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.
32. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин p-электронов у атомов первого и
d-электронов у атомов второго элемента?
50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

72. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H_2 O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH_(3 (г) )+3O_(2 (г) )→2N_(2 (г) )+6H_2 O_( (ж) ); ΔH=-1530,28 кДж

Вычислите теплоту образования NH_(3 (г) ).
113. Вычислите ΔH^0, ΔS^0 и ΔG_T^0 реакции, протекающей по уравнению

Fe_2 O_(3 (к) )+3H_(2 (г) )→2Fe_( (к) )+3H_2 O_( (г) )


Возможна ли реакция восстановления Fe_2 O_3 водородом при 500 К и 2000 К?
138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO+O_2⇄2NO_2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]_p=0,2; [O_2 ]_p=0,1; [NO_2 ]_p=0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O_2.

155. Какая масса HNO_3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 "с" "м" ^3 0,4 н раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

176. Сколько граммов фенола C_6 H_5 OH следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°.
198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl_3 и KOH; б) NiSO_4 и (NH_4 )_2 S; в) MgCO_3 и HNO_3.
208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH_3 COOK, ZnSO_4, Al(NO_3 )_3. Какое значение рН (7<pH<7) имеют растворы этих солей?
228. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K_2 Cr_2 O_7, KI и H_2 SO_3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

〖NaCrO〗_2+〖PbO〗_2+NaOH→〖Na〗_2 〖CrO〗_4+〖Na〗_2 〖PbO〗_2+H_2 O
257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni+Pb(NO_3 )_2→Ni(NO_3 )_2+Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni^(2+) ]=0,01 моль/л, а [Pb^(2+) ]=0,0001 моль/л.

262. При электролизе соли некоторого металла в течении 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H_2 O)_4 Cl_2], [HgBr_4], [Fe(CN)_6], если комплексообразователями являются Cr^(3+), Hg^(2+), Fe^(3+). Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V_2 O_5; б) с CaSO_4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
348. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?
428. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий – до +8.
447. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
399. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.