Номер: 191834
Количество страниц: 8
Автор: marvel7
Контрольная Химия, 22 задания, номер: 191834
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
23. Какое максимальное число электронов могут занимать s, p, d и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах она выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10л аммиака в пересчете на нормальные условия?
108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G°298 протекающей по уравнению
NH3(r) + HCl (r) = NH4 Cl (к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самостоятельно?
29. В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [А]=0,06 моль/л; [В]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)?
171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: А) Be(OH)2 и NaOH, б) Cu(OH)2 и HNO3, в) ZnOHNO3 + HNO3
213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3 , H3PO4 , H3PO3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
PbS + HNO3 ? S + Pb(NO3)2 + NO2 + 2H2O
246. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего из катода выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:
[Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
329. Гидроксид какого из элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
350. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
383. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь AI и Fe3O4)
393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия: б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановления серы до нулевой степени окисления.
414. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
435. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.