Контрольная Химия (22 задачи), номер: 260996

11. Сколько раствора KOH концентрацией 0,5 моль/л потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,5 г H2SO4?
33. Определите возможные валентности атомов кислорода и теллура в стационарном и возбужденном состоянии.
51. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).
73. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы кислорода по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
98. Возможно ли взаимодействие оксида алюминия с водой по реакции:
Al2O3(к) + 3 H2O(ж) = 2Al(OH)3(к) ?
114 При повышении температуры на 100С скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза. Определите во сколько раз увеличится скорость этой же реакции при повышении температуры на 50 и 1000С.
139. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, массовые доли элементов которого, %: С – 50,69, Н2 – 4,23, О2 – 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25 0С. Установите молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 0С.
156. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций
а) CuSO4 + H2S = CuS ↓+ H2SO4
б) Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O
в) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
г) (NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S
177. Какие из солей:Fe2(SO4)3, KNO3, FeCl2, NaJ, Al2S3– подвергаются гидролизу и какой он по форме ( простой, ступенчатый или полный) . Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции. Какое значение рН имеют растворы этих солей?.
199. Каким из окислителей (KMnO4, K2Cr2O7) лучше воспользоваться для получения Cl 2 из HCl?
ϕ MnO4-/Mn2+ = +1,52 В
ϕ Cr2O72-/2Cr3+ = +1,36B
ϕ Cl2/2Cl-= +1,36B.
209. Пользуясь формулой Нернста для водородного электрода, покажите, как меняется его окислительная активность с изменением рН среды с 6 до 13. Составить схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
206. Сравните восстановительную активность алюминиевого электрода в кислой и щелочной среде при стандартных условиях. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
229. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора KOH. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н.у., если пропустить ток, силой 13,4 А, в течение 2 ч.
258. Какие виды коррозии в зависимости от механизма процесса и формы коррозионных разрушений вы знаете? В чем заключается вред коррозии? Что такое ингибиторы коррозии? Какие ингибиторы вам известны?
263. Определите, чему равен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении: [Cu (NH3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
289. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
309. Временная и постоянная жесткость воды может быть устранена прибавлением к ней соды. Можно ли заменить соду карбонатом кальция, гидратом оксида бария, которые хорошо растворимы в воде. Подтвердите уравнениями реакций.
338. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого, соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.
349. Как получают диоксид углерода в промышленности в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NaHCO3 → CO2 → CaCO3→ Ca(HCO3)2.
369. Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.
400. Укажите положение меди и серебра в периодической системе элементов и напишите их электронные формулы. Почему восстановительные свойства у меди и серебра выражены слабее, чем у щелочных металлов?
422. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуру полимеров.