Контрольная Химия, 21 задача, номер: 180007

"Задача 10
10. Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы: 67Zn, 101Rh, 32Mg, 43Ca, 141La? Ответ поясните. Для неустойчивых изотопов укажите тип и количество частиц, испускание которых приведет к образованию устойчивого изотопа. Какие устойчивые изотопы образуются?

31. Укажите общее и различное
а) в строении атомов химических элементов № 24 и № 34;
б) в химических свойствах элементов № 24 и № 34;
в) в химических свойствах оксидов и гидроксидов элементов № 24 и № 34.

52. Объясните закономерность изменения температуры кипения (при н.у.) в ряду следующих соединений:
Соединение CH4 NH3 H2O
Температура кипения, 0С –164 –33 +100

Задача 73
Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
CCI4, ICI2-

Задача 94
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия KOH, H2SO4, H2O,
Be(OH)4

Задача 115
Задания к разделу Термодинамика химических процессов
При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ?Gр (кДж) от Т (К)

Задача 136
Равновесие в системе:
А(г) + В(г) ?2С(г)
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л
№ зад. Концентрация, моль/л № зад. Концентрация, моль/л
[B] [С] [А]0 [B] [С] [А]0
126 0,015 0,03 0,05 136 0,1 0,22 0,27

задача 157
а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 760 мл воды.
б) Какую массу соли нужно прибавить к 10 кг воды для приготовления 10%-ного раствора?

178. Смешаны вода и этиловый спирт в массовом соотношении 2:1. При какой температуре будет кристаллизоваться этот раствор?

Задача 199
задание 1 Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов

задача 3 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений

Задача 220
Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
№ п/п Задание 1 Задание 2
220 NiSO4; CrBr3 BeBr2 + BaS; SnCl2 + Na2CO3

Задача 231
HCl + HNO3 ? Cl2, NO
KMnO4 + KI + NaOH ? MnO42?, IO3?

Задача 252
Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).
252. Sn | SnSО4 ? Al2(SО4)3, 0,5M | Al

Задача 273
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. * - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения.
273 Cr/Zn

Задача 294
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водного раствора вещества с инертными электродами. рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А

315. Произведение растворимости хромата бария 3,5•10-15. Какая масса этой соли содержится в ее насыщенном растворе объемом 100 мл?

336. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,430?

357. Какой объем SO2 (н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора KMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?

370. Какой объем раствора КОН с концентрацией 2 моль/л расходуется при взаимодействии Cl2 объемом 5,6 л (н.у.) с КCr(SO4)2?

задача 391
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2•Co(NO2)3, CoCl3•3NH3•2H2O, 2KNO2•NH3•Co(NO2)3. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

412. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер?
"