Контрольная Химия, 20 задач, номер: 259645

3) Из 1,35 г. оксида металла получается 3,15 г. его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла?
23) Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f- орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
43) Что такое электроотрицательность? Как изменяется
электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической
системы с увеличением порядкового номера?
63) Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4-? Укажите донор и акцептор.
83) Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
а) ЕеО (к) + СО (г) = Fe (к) + СO2 (г); = -13,18 кДж;
б) СO (г) + 1/2O2 (г) = СO2 (г); = -283,0 кДж;
в) Н2 (г) + 1/2O2 (г) = Н2O (г); = -241,83 кДж.
123) Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0.049 моль/л;[O2]=0,01 моль/л. Вычислить концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.
143) К 3 л 10 % раствора HNO3 плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.
163) Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°C.
183) Составьте по три молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно – молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + CO32- = MgCO3
б) H+ + OH— = H2O
203) Какие из солей: Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
223) Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:
As3- → As5+; N3+ → N3-; S2- → So.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH.
243) При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
263) При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
283) Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС13•6NH3, CoCl3•5NH3, СоС13•4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
323) Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
343) Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н., раствора HCl.
363) Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, восстановления металлического хрома из оксида хрома (III) алюминием.
393) Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором едкого натра; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
413) При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степень окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
433) Какие соединения называют аминами? Составьте схему
поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите
образовавшийся полимер.