Контрольная Химия, 20 задач, номер: 192754

1.Известно, что оксид некоего металла содержит 11,11% кислорода и в его молекуле на один атом кислорода приходится два атома металла. Определите, что это за металл и о каком соединении идет речь.
2.Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г NaOH. Объем выделившегося водорода (н.у.) равен ___л. Приведите решение задачи.
3.Масса воды, которую необходимо добавить к 300 мл 70%-ной серной кислоты (плотность 1,615 г/мл) для получения 20%-ного раствора, равна ___г. Приведите решение задачи.
4.Масса 12%-ного раствора соляной кислоты, который необходимо добавить к 200 г 36,5%-ного раствора кислоты для того, чтобы приготовить 25%-ный раствор кислоты, равна ___г. Приведите решение задачи.
5.Напишите уравнения реакций янтарной кислоты с: 1) гидроксидом кальция, 2) карбонатом натрия, 3) аммиаком при последующем нагревании, 4) этанолом, 5) азотной кислотой. Во всех ли случаях будут происходить реакции.
6.Вычислите массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, проводившегося в течение 10 минут при силе тока, равной 1,5 А.
7.Выполните задание: осуществите цепочку превращений:
карбид кальция ?ацетилен ?этилен?этан ?хлорэтан ?этанол ?этилен? полиэтилен

бензол
8.Смесь продуктов нитрования целлюлозы с большим содержанием азота (13%) называют пироксилином. Смесь очень взрывчата и используется при горных работах. Напишите схему реакции нитрования целлюлозы смесью азотной и серной кислот.
9.При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу этого вещества.
10.Найти массу 7,9%-ного раствора гидроксида калия, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора гидроксида калия.
11.Приведите все структурные изомеры углеводородов состава С5Н10.
12.Вычислите массу уксусной кислоты, которую можно получить из 448 л (н.у.) ацетилена, если потери на каждой стадии составляет в среднем 20%.
13.Приведите схемы реакций гидролиза, алкоголиза (изобутиловым спиртом), аммонолиза этилацетата.
14.Каким образом, используя качественные реакции, можно различить Д-глюкозу и Д-сорбит? Приведите уравнения реакций
15.Смесь первичного, вторичного и третичного аминов, полученная из бромистого пропила и аммиака, была обработана уксусным ангидридом. Напишите уравнения реакций.
16. 3 г сплава меди с серебром растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор выпарили досуха. Сухой остаток раствори в воде и к раствору добавили избыток хлорида натрия. Выпавший осадок отделили от раствора, высушили, взвесили. Вес его равен 1,435 г. Определите процентный состав сплава.
17. К раствору, в котором находится Al(NO3)3 массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий Na2CO3 массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определить массу остатка после прокаливания.
18. Нарисуйте схемы молекул этилена и пропилена с обозначением направления осей ?- связей и значений валентных углов. Какие виды ? –связей имеются в молекуле пропилена? Дайте определение ? – связи.
19. Главные триглицериды хлопкового масла – пальмитодилинолеин, трилинолеин, пальмитоолеолинолеин. Составьте структурные формулы этих веществ.
20.Получите нитрат меди (II) из: а) из меди и концентрированной азотной кислоты; б) из меди и разбавленной азотной кислоты; в) из оксида меди и азотной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите, являются ли эти три способа одинаково выгодными в отношении расхода азотной кислоты.