Контрольная Химия, 2 задания, номер: 186779

Задание 1)
Fe3O4 (k) + 4H2 (г) => 3Fe ( к) + 4H2O (г)
T2 = 4000C
1) Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях ?H0298 .Укажите ,выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Как изменится тепловой эффект, если расходуется 1кг одного из исходных веществ?
2) По уравнению реакции и агрегатным состояниям веществ качественно оцените изменение энтропии ( ?S > 0, ?S < 0, ?S ? 0). Объясните полученный результат
3) Рассчитайте ?S0298 реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции
4) Качественно оцените направление протекания реакции:
А)при высоких температурах , т.е.при Т ? ?.
Б)при низких значениях температуры, т.е. при Т ? 0
5) Рассчитайте изменение энергии Гиббса ( ?G0T) при Т1 = 298 К и
Т2 = 400К .Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак ?G0298 и ?G0T2
?G0298 = ?H0298 -T ?S0298
6) Постройте график зависимости ?G0T от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции.
7) Напишите выражение для константы равновесия Кр, выраженной через парциальное давление участников реакции ,и рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при Т1 = 298 К и Т2=400 К. Укажите, при какой из этих температур смесь богаче продуктами реакции
8) Определите температуру, при которой константа равновесия ( Кр, Р атм) равна 1. Укажите ,в каком направлении будет протекать реакция при температуре выше найденной.

ЗАДАНИЕ 2)
В газовой сфере протекает обратимая реакция
2CO + O2 ? 2CO2 + Q
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции, если :
А)концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в А раз
Б)объем исходных веществ увеличить в Б раз
3) Рассчитайте константу равновесия Кс и первоначальные концентрации исходных веществ ,учитывая заданные значения равновесных концентраций.
4) Укажите согласно принципу Ле-Шателье, как следует изменить по величине температуру, давление и концентрации веществ участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов