Контрольная Химия, 2 задачи 6, номер: 243697

"Задача 4.1.
Определите, какой объем воды потребуется для извлечения кислоты из 500 мл ее раствора в амиловом спирте, содержащего 0,1 моль кислоты, если ее концентрация в водном растворе должна быть доведена до 0,05 моль/л. Константа распределения СН3СООН между амиловым спиртом и водой равна 0,914.

Задача 5.1.
На основании данных о свойствах водных растворов веществ:
1) построить график зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей от разведения.
2) Проверить, подчиняется ли водный раствор вещества закону разведения Освальда.
3) Если раствор вещества является раствором слабой кислоты или основания то:
• Определить при какой концентрации раствора степень диссоциации его равна 0,1 и чему равно рН данного раствора.
• Вычислить константу диссоциации Кд и эквивалентную электрическую проводимость раствора при бесконечном разведении, не используя при этом данных о подвижности;
4) если раствор является сильной кислотой или основанием, то:
• вычислить его рН при с= 0,1 кмоль/м3 с учетом ионной силы раствора;
• на основании зависимости эквивалентной проводимости от , которая дается уравнением Кольрауша λ = λ0-α , рассчитать графическим методом эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении и постоянную уравнения;
5) рассчитать энтальпию диссоциации.

НBrO3 Т, К , Ом-1 ∙м2/кг-экв
Ом-1 ∙м2/кг-экв Параметры Зависимость удельного споротивления r, м, электролита от концентрации с, кмоль/м3 при заданной температуре
298 5,01 5,60 Т 298 298 298 298 298 298 298 273
273 2,60 3,10 С 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001 0,01
- - - r 1,17 2,21 5,24 10,2 20,0 48,06 95,2 18,9
"