Контрольная Химия, 2 вариант, номер: 232153

"Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
Составьте эмпирические формулы оксидов:

Задание 32
Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:

Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:

Задание 1.6

Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

Задание 1.7
Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
Задание 1.9
Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:

Задание 182
Эмперическая формула нитрата калия – KNO3 – соль азотной кислоты, нитрат калия.


4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Задание 362
ДАНО:
m раствора = 100 г
ω=50%
НАЙТИ:
m(Na2SO3)-?

4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим

Задание 392

а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты

ДАНО:
m(H3PO4)=9.8г
V = 1л
НАЙТИ:
См-?
Сн-?

4.2. Свойства водных растворов электролитов

0,02 М гидроксида лития
LiOH – сильный электролит, в растворе диссоциирует полностью
Уравнение диссоциации гидроксида лития :

4.3. Обменные реакции в растворах электролитов



Задание 482


Реакция между гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой протекает благодаря образованию слабого электролита – воды, и эта реакция – реакция нейтрализации

Задание 5
5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?

5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
Задание 602

б) щелочная среда

Задание 632

нейтральная среда Mn(OH)2 + O2 + H2O = Mn(OH)4

6 . Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:"