Контрольная Химия 2 вариант, номер: 139883

"ХИМИЯ – второй вариант
4. Содержание ионов натрия в плазме крови (в норме) составляет 142 ммоль/л. Анализом установлено, что в 100 мл плазмы крови больного содержится 374,9 мг ионов натрия. Избыток или дефицит натрия подтверждает анализ? Какой массе хлорида натрия соответствует это отклонение от нормы?
26в. Рассчитайте молярные массы эквивалента соли, если 23.6 г хлорида хрома вступило в реакцию с 11 г Ca(OH)2
60в. Определите объем раствора HNO3 с массовой долей 63% и плотностью 1,36 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей HNO3 =10%
70в. Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей 38% H2SO4 плотностью 1,35 г/мл и массовой долей 4,8% H2SO4 с плотностью 1,028 г/мл необходимо взять для приготовления 2 л раствора H2SO4 с массовой долей 14% и плотностью 1,095 г/мл?
75в. какую массу раствора KOH с массовой долей 40% надо добавить к массе раствора 480 г и массовой долей 90%, чтобы получить раствор с массовой долей 15%
108 г.
203д. Реакция при 500С протекает за время 50 с, за сколько времени закончится эта реакция при температуре 1000С, если в данном интервале температурный коэффициент равен 2
232 д. По следующим данным при Т=const определите концентрацию аммиака и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NO2, H2O)
281 а. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации электролита в водном растворе по законам Рауля или вант-Гоффа
335 д. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе по значению рН
407в. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей и определите какая из солей, при прочих равных условиях подвергается гидролизу в большей степени
481 в. Определите, выпадет ли осадок при смешивании двух растворов электролитов с указанным объемом и концентрацией электролитов. Ответ подтвердить расчетом
538a. По электронным формулам назовите химический элемент, указав место положения в ПСЭ (№ группы, № периода). Заполните соответствующие атомные орбитали (АО) валентными электронами и укажите значения всех четырех квантовых чисел для каждого валентного электрона
597 и. Составьте схему электронного баланса (метод степеней окисления), подберите коэффициенты, определите тип ОВР и рассчитайте по уравнению реакции массу полученного полученного продукта восстановления
718. Какая масса соли тетраамминмеди (II) получится при взаимодействии 10 г CuSO4*5H2O c 0,2 л раствора аммиака, в котором концентрация аммиака 20%, а плотность этого раствора равна 0,923 г/мл
848. Во сколько раз уменьшится растворимость AgI в растворе KI (С=0,1 моль/л) по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
150a. Рассчитайте изобарно-изотермический потенциал реакции и определите принципиальную возможность или невозможность ее осуществления в стандартных условиях
165. Рассчитайте калорийность (ккал и кДж) 250 г молока, в котором содержится 3,5% белков, 4% жиров и 4,5% углеводов
699в. Составьте уравнения возможных реакций образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования
424в. По значению рН вычислите молярную концентрацию, константу и степень гидролиза соли в растворе:
387 з. Вычислить ионную силу раствора и активность ионов в растворах солей.
456 б . Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли при 250С
638 з. Напишите формулу гальванического элемента, составьте электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента при указанных концентрациях электролитов (С, моль/л)
353 г. Вычислите значения рН растворов слабых кислот по указанной молярной концентрации (моль/л):
359 з . вычислите значения рН растворов, полученных смешиванием двух растворов с указанными параметрами электролитов:
0,1 литр NaOH C=0,01 моль/л и 0,1 л H2SO4 C=0,01 моль/л
829 а. Характер изменения окислительно-восстановительных свойств соединений d-элементов в зависимости от степени окисления элемента. Проиллюстрируйте эти свойства конкретными уравнениями реакции
Хром
568. Объясните, почему изменяется интенсивность окраски при переходе CuF2? CuCI2 ?CuBr2 (бесцветный, желтый, черный)
638 д. Напишите формулу гальванического элемента, составьте электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента при указанных концентрациях электролитов (С, моль/л)
748. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов как комплексообразователи. Приведите конкретные примеры комплексных соединений, их биологической роли и использования
774а. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
784. Какая масса соли образуется, если через 0,25 л гидроксида натрия с плотностью 1,438 г/мл с концентрацией 40% пропустили оксид углерода (IV), полученный при сжигании 20 л метана (н.у.)
870 а,б. Напишите продукты реакции, подберите коэффициенты ионно-электронным способом и укажите окислитель и восстановитель в данной реакции

"