Контрольная Химия, 2 темы, номер: 175074

"Тема «Окислительно-восстановительный »
Задание №1
Написать уравнение Нернста для окислительно-восстановительно потенциала пары 2H+/H2. Как зависит потенциал от рН раствора?
Задание №2
Определить, какие анионы – Cl-, Br-, I- будут окислятся действием NO2-, Cr2O72-, MnO4- в кислой среде.
Задание №3
Рассчитать окислительно-востановительный потенциал в растворе, содержащем: [BrO3-]=1 моль/л,[Br-]=0.1 моль/л, [H+]=0.01 моль/л.
Задание №4
Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. (f(MO4-/Mn2+)=1.51 В, f(Fe2+/Fe3+)=-0.44 В)
Задание №5
Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешивание 10 мл 0.3М НСl и 20 мл 0.3М КОН.
Тема «Равновесия комплексообразования»
Задание №1
Назовите следующие комплексные соединения:
H2[SiF6]
[Al(H2O)6]Cl3
[Pb(NH3)2Cl2]
Na2[Zn(OH)4]
[Cr(H2O)6]Cl3
[Pt(NH3)2Cl4]
Задание №2
Написать уравнения реакции комплексообразования в растворе, содержащем Fe3+ и избыток SCN–.
Задание №3
Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-иона в водном растворе, содержащем комплекс K3[FeF6] с концентрацией 0.1 моль/л. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона lg?=16.10.
Задание №4
Произойдет ли разрушение комплекса и выпадет ли осадок AgI, если к 0,5 л 0,01М раствора K[Ag(CN)2] прилить равный объем 0,01 М раствора KI. Kнест=10-21. Ks(AgI)=1.5?10-16.
"