Контрольная Химия, 2 лабораторные работы, номер: 188783

Лабораторная работа № 1.
1. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла потребуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу металла. Определить, какой это металл.
2. Определить эквивалентные масса металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
3. При взаимодействии 6,48 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 8,06 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную и мольную массу металла.
4. При 25оС и давлении 99,3 кПа некоторое количество газа занимает объем 152 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 0оС и давлении 101,33 кПа.
5. Какой объем при 20оС и давлении 1,5 атм займут 8 г кислорода?
6. Вычислить молекулярную масс бензола, зная, что 0,6 л его паров при 86оС и давлении 624,156 мм.рт.ст. равна 1,3 г.
7. Сколько молекул содержится в 5 мл воды при 20оС.
8. Какой объем при н.у. занимают 27?1019 молекул газа

Лабораторная работа № 2.
1. Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 + 2SO3, если уменьшить объем смеси в 3 раза? Начальные концентрации [SO2]= a, [O2] = b.
2. Как повлияет увеличение давления на равновесие систем:
Н2+І2 ? 2НІ; 2NO2 ? 2NO+O2
3. Реакция идет по руавнению А+В=2С. В момент равновесия концентрации [А] = 3 моль/л, [В]= 3 моль/л и [С]= 4 моль/л. Определить исходные концентрации веществ А и В.
4. В какую сторону сместятся равновесия реакций:
1) N2O4 ? 2NO2 –13,6 ккал; 2) СО+Н2О ? СО2 + Н2 +10,2 ккал;
3) СО2 + С ? 2СО –38,3 ккал
а) при понижении температуры; б) при повышении давления?
5. Равновесие реакции Н2 + І2 = 2НІ установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [H2] = 0,25 моль/л; [І2] = 0,05 моль/л; [НІ] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.
6. Температурный коэффициент скорости реакции старения резиновых покрышек для шасси самолета Ил-62 равен 2,5. Во сколько раз увеличится скорость их старения при повышении температуры их хранения на 30оС.

Лабораторная работа № 3.
1. Константа диссоциации угольной кислоты по первой степени равна 3?10-7. Вычислить концентрацию водородных ионов в растворе угольной кислоты, в которой степень диссоциации равняется 1,74%.
2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,1?10-10. Вычислить степень диссоциации HCN в 0,01 н растворе.
3. Сульфат железа(III) в водном растворе диссоциирует полностью. Вычислить концентрацию содержащихся в 0,5 М растворе Fe2(SO4)3 ионов.
4. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1 М растворе при 18оС равна 0,004. Вычислить концентрацию ионов СН3СОО– , Н+ и общую концентрацию ионов в растворе.
5. Сколько воды следует добавить к 300 мл 0,2 М раствора этиленгликоля, чтобы степень его диссоциации удвоилась?