Контрольная Химия, 2, 29, 56, 77, 108, 129, 152, 176, 208, 229, 254, 278, 308, 331, номер: 207322

"27 вариант
2, 29, 56, 77, 108, 129, 152, 176, 208, 229, 254, 278, 308, 331

2. Чему равна относительная молекулярная масса и масса молекул О2 и О3, СО и СО2, N2O и N2O5?
29. Сколько м3 этилена С2Н4 сгорело, если в результате образовалось 7 кг углекислого газа. Температура 130С, давление 1,2 атм?
56. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Что такое периодичность? Чем это можно объяснить?
77. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Ответы проиллюстрируйте уравнениями реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность KMnO4.
108. Реакции №№ 8, 33, 58.
H2S + HNO3 = S + NO2 + H2O
NH4NO3 = N2O + H2O
KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
129. При сгорании 1 л ацетилена С2Н2 выделяется 58,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию горения ацетилена.
152. Определите возможность протекания в газовой фазе следующей реакции при 300С: Н2 + С2Н2 = С2Н4.
Термодинамические характеристики веществ
Вещество ?Н0 обр., кДж/моль S0, Дж/моль?К ?G0, кДж/моль
С2Н2 (г) 226,8 200,8 209,2
С2Н4 (г) 52,3 219,4 68,1
Н2 (г) 0 130,5 0

176. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
208. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:
СОСl2(г) ? CO(г) + Cl2(г), если а) повысить давление в системе, б) увеличить концентрацию СОСl2?
229. Электродвижущая сила элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.
254. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
278. Вычислить рН 10-4 М раствора НNО2 и 0,001 М раствора НВr.
308. В герметичной емкости объемом 40 м3, заполненной жидкостью на ?, давление паров скипидара С10Н16 при 500С составляет 16 мм рт.ст. Определить концентрацию паров скипидара в % и объем его паров в м3.
331. Найти при 650С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па.
"