Контрольная Химия 18, номер: 139882

"ХИМИЯ –АЛИНА
2. Суточная потребность организма человека в кальции составляет 0,6 г. Выразите эту массу количественными параметрами (моль, ммоль, м-экв). Какой массе хлорида кальция это соответствует?
26. Рассчитайте молярные массы эквивалента соли, если 16,2 г сульфата алюминия вступило в реакцию с 5,68 г NaOH
60а. Определите объем раствора HNO3 с массовой долей 52% и плотностью 1,3 г/мл, который необходимо довавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей HNO3 =10%
70. Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей 30% H2SO4 плотностью 1,219 г/мл и массовой долей 6% H2SO4 с плотностью 1,038 г/мл необходимо взять для приготовления 2 л раствора H2SO4 с массовой долей 14% и плотностью 1,095 г/мл?
75а. какую массу раствора KOH с массовой долей 20% надо добавить к массе раствора 1000 г и массовой долей 50%, чтобы получить раствор с массовой долей 25%
303. Рассчитайте осмотическое давление изотонического раствора (при 370С) хлорида натрия с концентрацией 0,9%. Плотность раствора и степень диссоциации NaCI принять равными единице
323д. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ОН- -ионов равна 2*10-5 моль/л
414. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора соли Pb(NO3)2 c концентрацией 0,05 моль/л
456 а . Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли при 250С
638 з. Напишите формулу гальванического элемента, составьте электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента при указанных концентрациях электролитов (С, моль/л)
651 д. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов
566. Дипольный момент молекулы NH3 равен 1,48 Д. Вычислите длину диполя
145г. Рассчитайте, при какой температуре наступит равновесие системы:
Fe3O4 + CO(г) = 3FeO + CO2
?H0=34,55 кДж
161 в. Суточная потребность человека в энергии при тяжелом физическом труде (литейщики, кузнецы) составляет в среднем 37260 кДж (калорические коэффициенты: жиров: 9,25 ккаг, белков 4,05 ккал/г, углеводов 4,05 ккал/г. Рассчитайте суточный рацион кузнеца по белкам, жирам и углеводам (г), если:
Энергетические затраты покрываются за счет: белков – на 30%, жиров –на 35%, углеводов – на 35%.
203в. Реакция при 200С протекает за время 1 мин 40 с, за сколько времени закончится эта реакция при температуре 800С, если в данном интервале температурный коэффициент равен 2
232 в. По следующим данным при Т=const определите концентрацию аммиака и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NO2, H2O)
803. Какую реакцию среды имеют водные растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата калия? Ответ обосновать
846. К раствору сульфата хрома (III) С=0,2 моль/л, объем = 150 мл добавили щелочь NaOH с концентрацией 0,65 моль/л и объемом 300 мл. Рассчитайте массу полученного осадка
607 к. прогнозируйте продукты реакции, подберите коэффициенты электронно-ионным методом (метод полуреакций), определите фактор эквивалентности окислителя и рассчитайте массу получнного продукта окисления
861 б.
Напишите продукты реакции и подберите коэффициенты ионно-электронным способом:
875. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида калия на растворы солей: MnSO4 , Cr2 (SO4)3, AgNO3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
353 г. Вычислите значения рН растворов слабых кислот по указанной молярной концентрации (моль/л):
359 е . вычислите значения рН растворов, полученных смешиванием двух растворов с указанными параметрами электролитов:
1 литр KOH pH=8 и 800 мл HNO3 рН =2
467 в. Определите рН насыщенного раствора труднорастворимого электролита (гидроксида) по его величине ПР
736. Составьте уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
829 в. Характер изменения окислительно-восстановительных свойств соединений d-элементов в зависимости от степени окисления элемента. Проиллюстрируйте эти свойства конкретными уравнениями реакции
Железо
746. Химия загрязнений атмосферы. Токсический смог. Фотохимический смог. Кислотные дожди. Кислотные дожди. Выхлопные газы автотранспорта и другие токсиканты
509. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц
407. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей и определите какая из солей, при прочих равных условиях подвергается гидролизу в большей степени
772. Почему сульфид и карбонат алюминия нельзя получить из водных растворов. Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций
782. Вычислите массу нитрата калия, подвергшегося разложению, если газ, выделившийся при этой реакции, занимает такой же объем, как и газы, полученные при термическом разложении 993 г нитрата свинца
699. Составьте уравнения возможных реакций образования новых комплексных соединений:

"