Контрольная Химия. (17 заданий), номер: 159219

1. МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТ. МОЛЯРНАЯ МАССА.
УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЕЕВА.
2601. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
2602. Ангидридом какой кислоты является Р2О5:
а) фосфорной;
б) дифосфорной;
в) ортофосфорной?
3. СТРОЕНИЕ АТОМА
2603. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29 с учетом провала электронов. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
4. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
2604. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
2605. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Определите валентность хлора для этих случаев.
6. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
2606. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
7. НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
2607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях реакции по следующему уравнению:
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), ?Н = –2,85 кДж
8. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
2608. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протека-ющей в газовой фазе, если понизить температуру от 120° С до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.
9. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
2609. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?
10. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
2610. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1н, 0,1н и 0,01 н растворах соответственно равна 0,42, 1,34 и 4,25%. Вычислив Кдис уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.
11. ВОДА КАК СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
2611. Найти молярную концентрацию ионов ОН– в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5.10–8 моль/л.
12.ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
2612. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AgIO3.
13. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
2613. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
14. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
2614. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
15. ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
0315. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными?
2615. См. условие задачи 0315. (Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстанови-тельными?)
Аl(ОН)3 + NaOH NaAlO2 + H2O,
Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + HI,
Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и указать, какое вещество является окислителем, какое ¬– восстановителем.
16. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
2616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.
17. ЭЛЕКТРОЛИЗ
2617. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин., в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.
2618. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?