Контрольная Химия. (17 вопросов), номер: 139901

"
ХИМИЯ
ДОП.ХИОО
Вопрос 1. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
1) Закон простых объемных отношений.
2) Закон Авогадро.
3) Закон постоянства состава.
4) Закон простых кратных отношений.
5) Закон эквивалентов.
Вопрос 2. Мельчайшая химически неделимая частица элемента –
1) Молекула
2) Атом
3) Эквивалент
4) Моль
5) Ион
Вопрос 3. Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
1) 5s2p4
2) 6s2p4
3) 5d46s2
4) 4d45s2
5) 4d55s1
Вопрос 4. Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами -
1) n, l
2) l, ml
3) n, ml
4) ml, ms
5) l, ms
Вопрос 5. Форму тетраэдра имеет молекула…
1) PCl3
2) C2H4
3) СН4
4) HCl
5) SF6
Вопрос 6. Связи расположены в порядке увеличения их длины:
1) H-I ® H-Cl ® H-Br
2) H-Br ® H-Cl ® H-I
3) H-Cl ® H-I ® H-Br
4) H-Cl ® H-Br ® H-I
5) H-I ® H-Br ® H-Cl,
Вопрос 7. Энергия движения и взаимодействия всех частиц системы, за исключением кинетической энергии движения системы и потенциальной энергии ее в поле тяготения –
1) энтальпия
2) энтропия
3) потенциал Гиббса
4) потенциал Гельмгольца
5) внутренняя энергия
Вопрос 8. Тепловой эффект реакции С+О2=СО2 составляет 393,5 кДж. Какое количество тепла выделится при сжигании 2,4 кг углерода?
1) 393,5?103 кДж
2) 78,7?103
3) 196,7?103
4) 787?103
5) 39,35?103
Вопрос 9. Не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии при стандартных условиях для реакций: a)2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); b)NH3(г)+HBr(г)=NH4Br(к).
1) a) DS>0 b) DS<0
2) a) DS>0 b) DS>0
3) a) DS<0 b) DS>0
4) a) DS<0 b) DS»0
5) a) DS<0 b) DS<0
Вопрос 10. Как изменится скорость реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г), если [SO2] увеличить в 3 раза?
1) увеличится в 3 раза
2) увеличится в 9 раз
3) уменьшится в 3 раза
4) уменьшится в 9 раз
5) не изменится.
Вопрос 11. Равновесие в системе H2(г)+Cl2(г)=2HСl (г); -DН сместится а) при увеличении давления, б) уменьшении температуры …
1) а)вправо, б)вправо
2) а)влево, б)влево
3) а)не сместится, б)вправо
4) а)влево, б)вправо
5) а)не сместится, б)влево.
Вопрос 12. Какая среда и каково значение рН раствора, содержащего 3?10-5 моль/л ионов Н+?
1) кислая среда, рН=5,48
2) кислая среда, рн=4,52
3) щелочная среда, рН=4,52
4) щелочная среда, рН=9,52
5) нейтральная среда, рН=4,52
Вопрос 13. Какую степень окисления имеет хром в молекуле Na3[Cr(OH)6]?
1) +4
2) +2
3) +3
4) +5
5) +6.
Вопрос 14. Составьте уравнения электролиза раствора NaI, укажите продукты.
1) Na, I2
2) NaOH, H2, O2, HI
3) Na, O2, HI
4) H2., O2
5) NaOH, H2, I2.
Вопрос 15.В какой строке под пунктом а) приведен металл, растворяющийся в соляной кислоте, а под пунктом b) в растворе гидроксида натрия?
1) a) Fe, b) Al
2) a) Cu, b) Fe
3) a) Al, b) Cu
4) a) Ag, b) Al
5) a) Fe, b)Ag.
Вопрос 16. Укажите продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде.
H2, Fe(OH)2
H2, Sn2+
Fe2+, H2
Sn2+, H2O
Sn(OH)2, H2
Вопрос 17. Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
1) основными, окислительными
2) кислотными, восстановительными
3) кислотными, окислительными
4) основными, восстановительными
5) амфотерными, окислительными и восстановительными.
Вопрос 18. В какой из солей заряд комплексного иона равен -3?
a. K4[Fe(CN)6]
b. [Cu(NH3)4]SO4
c. K2[Pb(OH)4]
d. Na3[Co(NO2)6]
e. K2[HgI4]

"