Контрольная Химия 16 задач, номер: 288991

Вариант 37

Задачи 17,38,59,80,81,102,123,144,165, 186, 207, 238, 259, 280, 281, 344

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = 1/2. Напи¬шите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.
59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и иод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу моле¬кулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрых¬ляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
81. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
102. При какой температуре наступит равновесие системы
4НСl (г) + O2 (г)  2Н2О (г) + 2Cl2 (г); Н = -114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
123. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO . Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л ; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концент¬рацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.
144. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3 , зная, что этот раствор кипит при 100,39С. Эбуллиоскопическая кон¬станта воды 0,52°.
187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2 , Nа2СО3 , Fe2(SO4)3 . Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
238. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реак¬ций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
259. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разряд¬ке кадмий никелевого аккумулятора?
280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?
281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?