Контрольная Химия. 15 заданий, номер: 140573

"2. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы, к закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 2.
Таблица 2
№
задач
№4 Формула
вещества Масса одного моля Масса
вещества
(г) Количество молей Количество
молекул Объем данного количества вещества при н.у. (указать только для газов)

Br2 3,0?1022
NaNO3 0,2
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся маркоэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
№ задания Исходные вещества
11 NaOH Zn(OH)2 HClO4 H3BO3
27. Составить электронные формулы и представить графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице элементов, соответствующих вашему заданию воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

39. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степени окисления элементов 6B группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху или по периоду слева направо? Как изменяются в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

42. Для карбоната кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите, количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных условий в таблице.
№
задания Реакция Изменение
температуры Температурный коэффициент Изменение
давления
53 H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) - - Увеличение
в 3 раза

69. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды (Кв). Как влияет температура на ионное произведение воды?
76. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.
№
задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора
Массовая
доля Молярная Молярная концентрация эквивалента
76 CuSO4 15% принять 1,1

83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфат алюминия, силикат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
91. Заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте название этим веществам.
Таблица
№ задания Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
1 2 3 4 5 6 7 8
91 Zn2+ OH- 4 [Zn(OH)4] Na+ Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат(II) натрия

91 Pt4+ Cl- 6 [PtCl6] К+ K2[PtCl6]
гексахлороплатинат (IV) калия


102. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10г соответствующего реакции восстановителя.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 +H2O
124. Кратко опишите основные методы объемного анализа, их основную сущность, лежащие в их основе реакции, рабочие растворы.
"