Номер: 207321
Количество страниц: 15
Автор: marvel7
Контрольная Химия, 15 заданий, номер: 207321
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.
H2SO3, NO2, Ti(OH)2, KMnO4
Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
Задание 3. Решите задачу.
На хлорирование 6,2 г фосфора израсходовали 6,72 л хлора. Определите эквивалент фосфора в данной реакции и его валентность в полученном соединении. Напишите формулу полученного хлорида.
Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ?.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?
а) V(H2O) = 700 мл, вещество – NH3, m(NH3) = 68 г, ? = 0,962 г/мл ;
б) V1 = 240 мл, См1 = 0,7М
в) вещество Х – H2SO4, Сн(H2SO4) = 0,75н.
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1? V1 = 240 мл, См1 = 0,7М
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б? вещество Х – H2SO4, Сн(H2SO4) = 0,75н.
Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.
250 г Mg(HCO3)2, 100 г Fe(HCO3)2, 400 г KNO3
Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
Вещества: HMnO4 и N2H5OH, Cм = 0,03 M , Кд = 3,2 ? 10-7
Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
Na3PO4 , Cм = 0,02 M , Кд = 1,3 ? 10-12
Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.
C2H2(г) + H2O (ж) ? CH3–CHO(ж)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) уменьшить давление в 3 раза;
б) понизить температуру с 70?С до 40?С (? = 2)
Задание 9. Решите задачу.
Для обратимой реакции C2H6(г) ? C2H2(г) + 2H2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию C2H6.
Рассчитайте начальную концентрацию C2H6 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [C2H6] = 0,5 моль/л, [C2H2] = 0,3 моль/л, [Н2] = 0,9 моль/л.
Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ?Н298, энтропии ?S298 и энергии Гиббса ?G298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
CH4(г) + 2O2 (г) ? CO2(г) + 2H2O(г)
Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.
Ca + HNO3 (разб) ? NH3 + …
Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
NaNO3, I = 8A, t = 1 час
Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
Zn и Ag.
Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.
Cu (медь)
Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.
а) F ; б) H2SO3 ; Br2
Литература
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.