Контрольная Химия, 15 заданий, номер: 172300

"Задание 2.
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений:
Na => NaOH => NaHCО3 => Na2CО3 => NaCl => NaNО3.
Задание 22.
Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом кальция: Na2O, Н2O, SO2, ZnO, NaOH, НСl, H2S, CuCl2, NaCl. Приведите уравнения реакций.
Задание 42.
Вычислите массу соли, (или двух солей), образующейся при взаимодействии растворов, содержащих: 50 г хлорида кальция и 200 г сульфата натрия
Задание 72.
Приведите электронные формулы и изобразите графически распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и ионов, определите число элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов): Атома железа, сульфид-иона.
Задание 99.
Определите число подуровней, орбиталей. электронов: для 3s-; и 3р-подуровня
Задание 119
Поясните механизм образования химической связи, типы связей и приведите графически примеры перекрывания орбиталей при образовании связи в молекулах N2; CH4.
Задание 139.
Приведите формулу для константы равновесия реакции:
2H2O(г) + О2 (г) <=> 2H2O2(г) ?Н= -490 кДж.
Используя принцип Ле-Шателье, подробно поясните, в каком направлении сдвигается равновесие реакции при изменении следующих факторов: а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации кислорода; в) при снижении температуры.
Задание 149. Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указана молярная концентрация гидроксида натрия 2.1 моль/л, плотность раствора 1.1 г/мл.
Задание 159.
Вычислите эквивалентную и молярную концентрации: раствора сульфата калия, если к 500 мл 2 н раствора этой соли с плотностью раствора 1.1 г/мл добавили 2 литра воды.
Задание 179.
Определите рН водного раствора серной кислоты, в 10 литрах которого содержится 4.9 г растворенного вещества (степень диссоциации - 65%).
Задание 199.
Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей: сульфид алюминия, нитрат меди. Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.
Задание 202.
Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнении реакции:
NO + K2Cr2O7 + H2SO4 -> HNO3 + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
Задание 232
а) Назовите групповой реагент и приведите реакции на катионы второй группы. Приведите наиболее часто встречающиеся в природе соли, содержащие эти катионы. б) Приведите качественную реакцию на фосфат-ион. в) В чем заключается систематический анализ катионов. Приведите примеры реакций.
Задание 252
Выпадет ли осадок соответствующих малорастворимых соединений при сливании равных объемов 0.05 н раствора K2SO4 и 0.001 М раствора AgNO3? ПР(Ag2SO4) = 2?10-5?
Задание 282.
Определите титр и нормальность азотной кислоты, если на титрование 20мл кислоты израсходовано 15 мл 0.12 н раствора гидроксида натрия.

"