Контрольная Химия 15 задач, номер: 276572

18. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объём водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария Ba с водой H2O. Какая масса гидроксида бария Ba(OH)2 при этом образуется?
Дано:
m(Ва) = 2,74 г
V(H2) - ?
m(Ba(OH)2) - ?
22. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 23 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.
46. Составьте уравнение реакции паров метилового спирта СН3ОН с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНf°298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.
70. Дано термохимическое уравнение: Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г), ΔН°298 = +490,5 кДж. Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия.
94. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔН° < 0. Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования аммиака NH3?
119. Какой объем 10,1%-го (по массе) раствора гидроксида натрия NaOH (плотностью 1,11 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?
Дано: NaOH
ω =10,1 %
ρ = 1,11 г/см3
Vр-ра = 100 см3 = 0,1 дм3
Сн = 0,5 моль/дм3
V - ?
123. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола C6H6 температура кипения его повысилась на 0,81°С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбулиоскопическая постоянная бензола C6H6 равна 2,57 (градус ∙ кг)/моль.
Дано:
m(S) = 4,86 г
m(C6H6) = 60 г
Ткип = 0,81 ºС
Е = 2,57 (градус ∙ кг)/моль
N(S) - ?
147. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) ZnS и HCl; б) MgBr2 и NaOH; в) H2SO4 и Cu(OH)2.
171. Вычислите величину рН водного раствора, в 100 см3 которого содержится 8,55 мг Ba(OH)2.
Дано: Ba(OH)2
V = 100 см3 = 0,1 дм3
m = 8,55 мг = 0,00855 г
рН - ?
195. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов нитрата железа (III) Fe(NO3)3 и карбоната натрия Na2CO3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты, при этом угольная кислота Н2СО3 разлагается на воду и углекислый газ.
220. Реакции выражаются схемами:
а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O;
б) Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 + NaCl.
Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
224. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.
248. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами сульфата натрия Na2SO4 и бромида меди (II) CuBr2 соответственно, на катоде первого электролизёра выделилось 2,8 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде второго электролизера.
272. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Pb – Zn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 3; б) при рН = 7.
296. В 1,5 дм3 воды содержится 43,78 мг ионов магния Mg2+ и 120,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна её общая жёсткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 12 м3 такой воды для устранения её общей жёсткости?
Дано:
V(H2O) = 1,5 дм3
[Mg2+] = 43,78 мг
[Са2+] = 120,2 мг
Нобщ - ?
V(H2O) = 12 м3
m(Na2CO3) - ?
Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2006. – 468 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / В.А. Попков, А.В. Бабков – М.: Юрайт, 2016. – 236 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия / В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – М.: Юрайт, 2016. – 364 с. (т. 1), 380 с. (т. 2).
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: АСТ, Астрель, 2004. – 384 с.
5. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1993. – 592 с.
6. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2010. – 557 с.