Контрольная Химия (14 заданий), номер: 295253

7. Какой объем газа выделится (00С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят 13,8 г карбоната калия и 7,3 г соляной кислоты?
Дано:
m(K2CO3) = 13,8 г
m(HCl) = 7,3 г

Дополнительные данные:
М(K2CO3) = 138 г/моль
М(HCl) = 36,5 г/моль
Vm = 22,4 л/моль

120. В соответствии с предложенным планом опишите свойства элемента железо.
1. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома
2. Распространённость железа
3. Роль железа в жизни человека и растений
4. Физические свойства железа.
5. Получение железа
6. Химические свойства железа
7. Применение железа.

101. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько грамм окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
8KMnO4 + 5Na2S + 12H2SO4→ 8MnSO4 + 4K2SO4 + 5Na2SO4 +12H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O восстановление, окислитель
S2- - 8e- → S+6 окисление, восстановитель
Дано:
m(KMnO4) = 10 г

Дополнительные данные:
M(Na2S) = 78 г/моль
M(KMnO4) = 158 г/моль

99. Заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте название веществам.

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных солей. Укажите реакцию среду в растворе соли. Напишите выражение для констант гидролиза.

74. Заполните пропуски в таблице
Растворимое вещество Концентрация раствора Плотность раствора
процентная молярная нормальная
HNO3 10 1,67 1,67 1,05

68. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды. Как влияет температура на ионное произведение воды.

67. Сформулируйте правила написания ионных уравнений. Какими таблицами и как следует пользоваться при написании данных уравнений.

55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно как влияют на скорость внешние факторы (концентрация, температура, давление). Рассчитайте во сколько раз изменится скорость химической реакции CaO + CO2 = CaCO3 при увеличении давления в 3 раза.

42. Для карбоната алюминия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

38. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева на право? Как изменяется при этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Элементы 5А группы

25. Составьте электронные формулы и представьте графическое размещение электронов по квантовым ячейкам для алюминия и мышьяка. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

№18. Составить формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям приведенным в таблице. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости солей.

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный) . Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.